题目内容
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2 NA个电子，则阳极产生22.4 L气体 | |
| B． | 2 L 0.05 mol•L-1乙酸溶液中H+数目为0.1 NA | |
| C． | 足量的Cu与含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1 NA | |
| D． | 7.8 g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 NA |
分析 A、阳极生成的气体所处的状态不明确；
B、乙酸是弱酸，不能完全电离；
C、铜只能与浓硫酸反应；
D、Na2S 和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，其两者均由2个钠离子和1个阴离子构成．
解答 解：A、由于阳极生成的气体所处的状态不明确，故其体积无法计算，不一定是22.4L，故A错误；
B、乙酸是弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.1NA个，故B错误；
C、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.1NA个，故C错误；
D、Na2S 和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，其两者均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1mol混合物中含0.1NA个阴离子，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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15．单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称．工业上常用硫酸分解钦铁矿（主要成分是钛酸亚锈FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛．主要反应有：
①FeTiO3+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O
②Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2+H2O
④TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+2CO
⑤TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．
下列叙述错误是（ ）
①FeTiO3+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O
②Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2+H2O
④TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+2CO
⑤TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．
下列叙述错误是（ ）
| A． | 反应①属于非氧化还原反应 | |
| B． | 反应②属于非氧化迩原友应 | |
| C． | 反应④中TiO2是氧化剂 | |
| D． | 反应⑤表现了金属镁还原性比进士钛强 |
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 常温下，在pH=6的硫酸铝溶液中，由水电离出的c（OH-）=10-6mol/L | |
| B． | 浓度为0.1mol•L-1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32-） | |
| C． | 25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 | |
| D． | 向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |
13．下列有关生活中几种常见有机物的说法，不正确的是（ ）
| A． | 淀粉、纤维素不能互称同分异构体 | |
| B． | 油脂在碱性条件下的水解反应成为皂化反应 | |
| C． | 向鸡蛋清溶液中加入NaCl（s）时，因蛋白质变性致溶液变浑浊 | |
| D． | 使用酸性K2Cr2O7检验酒驾的过程中，乙醇表现还原性 |
20．
常温下饱和CO2溶液的pH约为5.6．向某未知浓度的Na2CO3溶液中滴入已知浓度的盐酸时，用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
常温下饱和CO2溶液的pH约为5.6．向某未知浓度的Na2CO3溶液中滴入已知浓度的盐酸时，用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 该Na2CO3溶液的浓度为0.001mol/L | |
| B． | 在pH=7时，c（Na+）＞c（Cl-） | |
| C． | 在pH=6时，c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-） | |
| D． | c→d发生的主要离子反应为：CO32-+H+=HCO3- |
8．下列实验室除杂所用试剂和操作均合理的为（ ）
| 选项 | 物质（括号中为杂质） | 除杂试剂 | 操作 |
| A | 碳酸钡（硫酸钡） | 饱和碳酸钠溶液 | 搅拌、过滤 |
| B | CO2（HCl） | 饱和碳酸钠溶液 | 洗气 |
| C | FeCl3（FeCl2） | 足量铁粉 | 搅拌、过滤 |
| D | HCl（Cl2） | 饱和食盐水 | 洗气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．宋朝初期，我国已将湿法炼铜应用于生产，其反应原理为（ ）
| A． | CuO+H2═Cu+H2O | B． | CuO+CO═CO2+Cu | ||
| C． | Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 | D． | Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑ |
6．25℃时，Ka（CH3COOH）=1.8×10-5、Ka（HClO）=3.0×10-8、Ksp=4.0×10-10、Ksp（AgBr）=5.0×10-13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 由电离常数分析，CH3COOH溶液的pH一定比HCIO溶液的pH小 | |
| B． | 物质的量浓度相等的CH3COONa和NaClO混合溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（CIO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH）＞c（H+） | |
| C． | 25℃时，反应 AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常数K=800 | |
| D． | 物质的置浓度相等的NaClO溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等 |