题目内容
1．如图1所示为实验室常用的实验装置：
据此回答下列问题：
（1）仪器a的名称集气瓶；
（2）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）若用石灰石和稀盐酸制取和收集干燥的二氧化碳，应选择的装置组合A（或B）、F、E（填字母）．
（4）图2是实验室制取二氧化碳改进装置，改进后的优点是可以随时控制反应的发生和停止．
（5）由（3）（4）可得出：C装置适合于②（填序号，下同）反应制取气体的实验，A、B装置适合于④反应制取气体的实验．
①固体常温 ②固体和固体加热 ③固体和液体加热 ④固体和液体常温．
分析 （1）仪器识别；
（2）高锰酸钾制氧气时反应生成锰酸钾，二氧化锰和氧气；
（3）用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热，据此确定发生装置，二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，据此确定收集装置；
（4）据该装置的特点能随时控制反应的发生和停止进行分析；
（5）C装置适合于固体和固体反应就需要加热，A、B装置适合于固体与液体反应不需加热，据此进行分析．
解答 解：（1）仪器a的名称集气瓶，故答案为：集气瓶；
（2）高锰酸钾制氧气时反应生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，反应为2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，
故答案为：2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）在常温下用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热，故发生装置选择A或B，二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，故收集装置选择E，要想得到干燥的二氧化碳在收集之前需经过F，即用浓硫酸进行干燥，
故答案为：A（或B）、F、E；
（4）C装置中的多孔隔板能起到将固体和液体分离的作用，故能随时控制反应的发生和停止，
故答案为：可以随时控制反应的发生和停止；
（5）一般的说C装置适合于固体和固体反应就需要加热，故选②，A、B装置适合于固体与液体反应不需加热，故选④，
故答案为：②；④．
点评 本考点主要考查氧气和二氧化碳的制法和收集方法，还考查了仪器的名称、干燥方法和化学方程式的书写．书写化学方程式时，要注意配平．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
练习册系列答案
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，D的电子式
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1．
二氧化硫能起漂白、保鲜作用，使物品颜色显得白亮、鲜艳．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．下列有关说法正确的是（ ）
二氧化硫能起漂白、保鲜作用，使物品颜色显得白亮、鲜艳．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 蓝色石蕊试纸变红后褪色 | |
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| C． | 湿润淀粉KI试纸未变蓝，说明SO2有还原性 | |
| D． | 品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性 |
18．图是某酸性酒精检测仪的工作示意图．下列有关分析正确的是（ ）
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| C． | Pt（l）极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH | |
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5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2 NA个电子，则阳极产生22.4 L气体 | |
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| C． | 足量的Cu与含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1 NA | |
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6．下列有关甲烷的说法正确的是（ ）
| A． | 易溶于水 | B． | 是天然气的主要成分 | ||
| C． | 与氯气发生加成反应 | D． | 与乙烷互为同分异构体 |
13．下列说法中正确的是（ ）
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| B． | △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应 | |
| C． | △H的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关 | |
| D． | 在化学反应中，发生物质变化的同时一定发生能量变化 |
10．下列各种叙述中正确的是（ ）
| A． | 在CH2=CH2分子中，存在4个σ键和一个π键 | |
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| C． | N、O、F电负性大小：F＞O＞N；第一电离能大小：F＞O＞N | |
| D． | 酸性强弱：H2SO4＞H2SO3＞H2SeO3；岩浆晶出的先后顺序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3 |
乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图．关于该有机物的叙述中正确的是