解释下列事实的方程式不正确的是A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫:Ca2+ + 2ClO-+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClO B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降:2H2SO3+O2＝2H2SO4 C．纯碱液可以清洗油污的原因:CO32¯+H2OHCO3¯+OH¯ D．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

解释下列事实的方程式不正确的是

A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca²⁺+ 2ClO^－+ H₂O + SO₂＝CaSO₃↓+ 2HClO

B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H₂SO₃＋O₂＝2H₂SO₄

C．纯碱液可以清洗油污的原因：CO₃²¯+H₂O

HCO₃¯+OH¯

D．向K₂Cr₂O₇溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr₂O₇^2—+H₂O

2CrO₄^2—+2H⁺

解析试题分析：A、产物中的次氯酸具有强氧化性，应把亚硫酸钙氧化成硫酸钙，错误；B、亚硫酸是弱酸，被氧气氧化生成硫酸为强酸，氢离子浓度增大，pH减小，正确；C、纯碱溶液由于碳酸根离子的水解而使溶液显碱性，所以可以清洗油污，正确；D、K₂Cr₂O₇溶液中存在水解平衡，Cr₂O₇^2-呈橙色，CrO₄^2-呈黄色，加入氢氧化钠溶液，使平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，正确，答案选A。
考点：考查对产物的判断，水解平衡的移动及应用

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下表中对离子方程式的评价不合理的是

选项	化学反应及离子方程式	评价
A	NaClO溶液中通入少量的SO₂：ClO^－＋H₂O＋SO₂===Cl^－＋SO₄^2-＋2H^＋	错误，碱性介质中不可能生成H^＋
B	用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO₄^-＋5H₂C₂O₄＋6H^＋===2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O	正确
C	NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH₄⁺＋OH^－===NH₃·H₂O	错误，OH^－首先和Al³^＋反应生成Al(OH)₃沉淀
D	用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Mg²^＋＋2H₂O2Mg＋O₂↑＋4H^＋	正确

某溶液中存在较多的H^＋、SO₄²^－、NO₃^－，还可能大量存在的离子组是

A．Al³^＋、CO₃²^－、Cl^－	B．Na^＋、NH₄^＋、Cl^－
C．Mg²^＋、Cl^－、Fe²^＋	D．Mg²^＋、Ba²^＋、Br^－

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．与Al反应放出H₂的溶液：Mg²^＋、Ca²^＋、HCO₃^－、NO₃^－

B．10 mol·L^－1的浓氨水：Al³^＋、NH₄^＋、NO₃^－、I^—

C．0.1 mol·L^－1KMnO₄溶液：Na^＋、Fe²^＋、SO₄²^－、Cl^—

D．c(H^＋)/c(OH^—)=1×10^—¹²的溶液：K^＋、Na^＋、AlO₂^—、CO₃^2—

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．H^＋Na^＋CO₃²^－Cl^－	B．Ba²^＋Na^＋Cl^－SO₄²^－
C．K^＋ H^＋ SO₄²^－OH^－	D．Ag^＋ Al³^＋ NO₃^－H^＋

下列反应的离子方程式书写正确的是
①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²^＋＋=BaSO₄↓
②将金属钠加入水中：2Na＋2H₂O=2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑
③石灰石溶于稀醋酸：CaCO₃＋2CH₃COOH=2CH₃COO^－＋Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O
④氯气与水反应：Cl₂＋H₂O=H^＋＋Cl^－＋HClO
⑤小苏打溶液中加入少量石灰水：Ca²^＋＋2OH^－＋2=CaCO₃↓＋＋2H₂O
⑥次氯酸钙溶液中通入过量CO₂：Ca²^＋＋2ClO^－＋CO₂＋H₂O=CaCO₃↓＋2HClO
⑦钠与硫酸铜溶液反应：Cu²^＋＋2Na=Cu＋2Na^＋
⑧纯碱溶液中滴加少量盐酸：＋H^＋=