Question

【题目】为了测定某盐酸的浓度，用0.2molL﹣1的碳酸钠标准液与该酸进行反应，为了准备480mL的标准液，某同学进行了下列操作（已乱序）
（1）①摇匀后，继续加蒸馏水至刻度线1cm处，改用胶头滴管加水至 止，然后盖上瓶塞，并振荡后倒入指定的试剂瓶内．
②向烧杯中注入约100mL水，在搅拌下很快溶解完．
③用自来水洗涤了烧杯3次，将洗涤液注入了废液缸内．
④将回温后的溶液沿玻璃棒注入 中． ⑤用天平称量 克碳酸钠粉末倒入了250mL的烧杯中．
（2）该同学操作正确的顺序是 （填编号）
（3）该同学的操作中步操作是错的（填编号），导致所配溶液的浓度 0.2molL﹣1 ， （填=、＞、＜）．

Answer 1

【答案】
（1）凹液面最低处与刻度线相切；500mL；10.6
（2）⑤②④③①
（3）③；＜
【解析】解：①定容时，直接加蒸馏水到离刻度线1﹣2cm，改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切为止；
所以答案是：凹液面最低处与刻度线相切；④需要480mL标准液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.2molL﹣1×0.5L×106g/mol=10.6g；
所以答案是：10.6；（1）配制一定物质的浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶，所以正确的顺序为：⑤②④③①；
所以答案是：⑤②④③①；（2）为保证实验成功，应将所以溶质全部转移到容量瓶，如果用自来水洗涤了烧杯3次，将洗涤液注入了废液缸内，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，依据C= 可知，溶液浓度偏低，所以③操作错误，应将洗液全部转移到容量瓶中；
所以答案是：③；＜．
【考点精析】认真审题，首先需要了解配制一定物质的量浓度的溶液(配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线)．