题目内容
工业制硫酸的尾气中含有一定量SO2，处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法．
（一）工业实际吸收过程中，第I步常采用浓苛性钠溶液吸收为其中的SO2，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反应后将生成产物分离后再经氧化后制得产品A．
（1）产品A是______（填化学式）．
（2）有人提出将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca（OH）2溶液直接制得产品CaSO3，你认为是否可行？______（填“可以”、“不可以”或“不确定”）原因是______
（二）制备MnSO4?H2O：SO2还原MnO2矿制备MnSO4?H2O，过程如下：
（1）生产中提高MnO2矿浸出率的措施除了将矿石粉碎还有______（答出一条即可）．
（2）除铁发生的离子反应方程式为______．
（3）操作I的名称为______．
（4）MnSO4?H2O在1150℃高温下易分解，产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是______．
故答案为：CaSO4；
（2）将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca（OH）2溶液直接制得产品CaSO3，由于氢氧化钙溶解度小对二氧化硫吸收不完全，所以不可以；
故答案为：不可以 Ca（OH）2在水中溶解度较小，c（OH-）太低，吸收效率不高；
（二）（1）生产中提高MnO2矿浸出率的措施除了将矿石粉碎，也可以进行充分搅拌、适当提高体系温度等措施；故答案为：充分搅拌、适当提高体系温度等；
（2）除铁发生的反应是利用铁离子在PH=6.5时全部沉淀除去，三价铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，加入碳酸钙会和氢离子反应，使PH升高到6.5，所以反应的离子反应方程式为：2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Ca2+；或 Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+； 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；故答案为：2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Ca2+；或 Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+； 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）操作I是依据流程得到硫酸锰溶液中得到溶质晶体，采取的措施是：蒸发浓缩、冷却结晶；故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（4）MnSO4?H2O在1150℃高温下易分解，产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式依据氧化还原反应的化合价升降相同，结合原子守恒分析判断写出化学方程式为：依据电子守恒可知，3MnSO4?H2O～Mn3O4～2e-； 3MnSO4?H2O～SO2～6e-； 所以生成的硫的化合物是二氧化硫和三氧化硫，依据原子守恒配平化学方程式为：3MnSO4?H2O
Mn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O；故答案为：3MnSO4?H2O
Mn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O；分析：（一）（1）采用浓苛性钠溶液吸收为其中的SO2，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反应后将生成产物分离后再经氧化后制得产品A，依据流程转化关系分析判断；
（2）浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca（OH）2溶液直接制得产品CaSO3时，氢氧化钙溶解度较小，吸收二氧化硫的效率不高分析判断；
（二）根据制备MnSO4?H2O的原理和流程分析：SO2还原MnO2矿制备MnSO4?H2O；
（1）生产中提高MnO2矿浸出率的措施除了将矿石粉碎，其他措施是能加快溶解速率分析；
（2）除铁发生的反应是利用三价铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子呈酸性，调节PH到6.5 时，三价铁全部沉淀；加入的碳酸钙是为了和氢离子反应使溶液PH升高到6.5；
（3）依据流程分析，操作I是对得到的硫酸锰溶液结晶析出，方法为蒸发溶剂浓缩冷却结晶；
（4）MnSO4?H2O在1150℃高温下易分解，产物是Mn3O4、含硫化合物、水，依据化合价的升降相同，原子守恒书写化学方程式；
点评：本题考查了物质制备的流程分析，离子方程式的书写，氧化还原反应的电子守恒的方法应用，注意流程中的实验操作判断和产物的分析是根据，难度中等．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案实验组别 | ① | ② | ③ | ④ |
硫酸溶液的体积/Ml | 50 | 50 | 50 | 50 |
盐的质量/g | 9.260 | 13.890 | 20.835 | 32.410 |
二氧化硫的体积/mL | 1 344 | 2 016 | 3 024 | 2 464 |
(1)上述四组实验中，SO2体积与固体的质量之比相同的组别有_______________；由第①组实验中的SO2体积与固体的质量之比，可以推算用6.945 g该固体进行同样的实验时，产生SO2__________________mL(标准状况)；根据表中__________________两组数据变化可确认该固体中一定含有(NH4)2SO3。
(2)另取9.260 g该固体与足量的熟石灰共热，收集到标准状况的氨气的体积为3136 mL，则该固体的成分除(NH4)2SO3外还有__________________ (填化学式)，该实验中使用的硫酸的物质的量浓度为__________________。
（15分）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。某校化学兴趣小组的同学为确定该方法所得固体的成分，称取该固体四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的硫酸溶液50 mL，产生SO2的体积（标准状况）如下表（实验时设法使水中溶解的SO2几乎完全逸出）：
| 实验组别 | ① | ② | ③ | ④ |
| 硫酸溶液的体积（mL） | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 盐的质量（g） | 9.260 | 13.890 | 20.835 | 32.410 |
| 二氧化硫的体积（mL） | 1344 | 2016 | 3024 | 2464 |
⑵另取9.260 g该固体与足量的熟石灰共热，收集到标准状况的氨气的体积为3136 mL，则该固体的成分除(NH4)2SO3外还有___________（填化学式），该实验中使用的硫酸的物质的量浓度为_______________。
（15分）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。某校化学兴趣小组的同学为确定该方法所得固体的成分，称取该固体四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的硫酸溶液50 mL，产生SO2的体积（标准状况）如下表（实验时设法使水中溶解的SO2几乎完全逸出）：
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实验组别 |
① |
② |
③ |
④ |
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硫酸溶液的体积（mL） |
50 |
50 |
50 |
50 |
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盐的质量（g） |
9.260 |
13.890 |
20.835 |
32.410 |
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二氧化硫的体积（mL） |
1344 |
2016 |
3024 |
2464 |
⑴上述四组实验中，SO2体积与固体的质量之比相同的组别有__________________；由第①组实验中的SO2体积与固体的质量之比，可以推算用6.945 g该固体进行同样的实验时，产生SO2_________mL(标准状况)；根据表中 两组数据变化可确认该固体中一定含有(NH4)2SO3。
⑵另取9.260 g该固体与足量的熟石灰共热，收集到标准状况的氨气的体积为3136 mL，则该固体的成分除(NH4)2SO3外还有___________（填化学式），该实验中使用的硫酸的物质的量浓度为_______________。
工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气．某校化学兴趣小组的同学为确定该方法所得固体的成分，称取该固体四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的硫酸溶液50mL，产生SO2的体积（标准状况）如下表（实验时设法使水中溶解的SO2几乎完全逸出）：
| 实验组别 | ① | ② | ③ | ④ |
| 硫酸溶液的体积（mL） | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 盐的质量（g） | 9.260 | 13.890 | 20.835 | 32.410 |
| 二氧化硫的体积（mL） | 1344 | 2016 | 3024 | 2464 |
（2）另取9.260g该固体与足量的熟石灰共热，收集到标准状况的氨气的体积为3136mL，则该固体的成分除（NH4）2SO3外还有______（填化学式），该实验中使用的硫酸的物质的量浓度为______．