Question

【题目】高温下可将煤转化为水煤气，水煤气可作为气体燃料，有关热化学方程式如下：

①C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.3 kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol

③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ/mol

下列说法正确的是

A. 煤不属于化石燃料

B. 等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多

C. 水煤气作为气体燃料，比煤直接燃烧污染小

D. 由反应③可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】煤是常见的化石燃料，故A错误；根据2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol，可知56gCO完全燃烧放热566 kJ，根据2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ/mol，可知56g H2完全燃烧放热483.6 kJ=6770.4 kJ，故B错误；CO和H2燃烧只生成二氧化碳和水，无污染，故C正确；氢气的燃烧热是1mol氢气生成液态水放出的热量，所以H2的燃烧热不是241.8 kJ/mol，故D错误。