题目内容
三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是（ ）
| A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2︰1 |
| B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 |
| C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染 |
| D．若反应中生成1.0mol HNO3，转移的电子数目为6.02×1023 |
C
解析考点分析：反应的化学方程式为3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3，反应中被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2；B项，虽然NF3无色无味，但是却能与水反应生成NO在空气中会变为红棕色，所以错误；D项转移的电子数目为2×6.02×1023.
考点：氧化还原反应。
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下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )。
| A．化合反应 | B．置换反应 | C．分解反应 | D．复分解反应 |
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )
| A．2 mol | B．1 mol | C．0.5 mol | D．0.25 mol |
1．52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1．40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1．0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2．54g沉淀，下列说法不正确的是
| A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1 |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0mol/L |
| C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
| D．得到2．54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL |
新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：
则下列判断正确的是
| A．MFe2Ox是还原剂 | B．SO2是该反应的催化剂 |
| C．x＞y | D．SO2发生了置换反应 |
下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）
A．CO + H2O CO2 + H2 |
| B．3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO |
| C．2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑ |
| D．2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2 |
已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是( )
| A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了 |
| B．刺激性气味的气体是二氧化硫和氨气的混合气体 |
| C．该反应中NH4CuSO3既作氧化剂又作还原剂 |
| D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现强氧化性 |
在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br-氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为( )
A． mol·L-1 | B． mol·L-1 | C． mol·L-1 | D． mol·L-1 |