题目内容
【题目】表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)⑤和⑧的元素符号是和 .
(2)表中最活泼的金属是 , 非金属性最强的元素是 . (填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 , 分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式: .
(4)⑨最高价氧化物对应水化物的电子式 .
(5)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强弱: .
【答案】
(1)Si;Ar
(2)K;F
(3)Al;2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO4)3+6H2O、Al(OH)3+KOH═KAlO2+2H2O
(4)
(5)将氯水加入溴化钠溶液中,溶液颜色加深或溶液变为橙黄色,证明有单质Br2生成,从而证明单质氯比单质溴氧化性强
【解析】解:由元素在周期表中的位置可知,①为N、②为F、③为Mg、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br,(1)由以上分析可知⑤为Si,⑧为Ar,所以答案是:Si;Ar;(2)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强,同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱,故上述元素中金属性最强的为K,非金属性最强的为F,
所以答案是:K;F;(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是Al,⑥、⑨最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、KOH,反应的化学方程式分别为,2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO4)3+6H2O、Al(OH)3+KOH═KAlO2+2H2O
所以答案是:Al;2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO4)3+6H2O、Al(OH)3+KOH═KAlO2+2H2O;(4)⑨为K,对应的最高价氧化物对应水化物为KOH,电子式为 ,所以答案是:
;(5)氯气的氧化性比溴强,可将氯水加入溴化钠溶液中,溶液颜色加深或溶液变为橙黄色,证明有单质Br2生成,从而证明单质氯比单质溴氧化性强,
所以答案是:将氯水加入溴化钠溶液中,溶液颜色加深或溶液变为橙黄色,证明有单质Br2生成,从而证明单质氯比单质溴氧化性强.
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