题目内容
【题目】有X，Y，Z三种元素，已知①X，Y，Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③2molX2分子可与1molY2分子化合生成2molX2Y分子，X2Y在常温下为液体；④Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑤细铁丝能在Z2中剧烈燃烧，且产生棕褐色烟．推断：
（1）X，Y，Z三种元素的名称XY ， Z
（2）写出的④化学反应方程式为： ．
⑤的化学反应方程式为： ．
【答案】
（1）氢；氧；氯
（2）Cl2+H2O?HCl+HClO；2Fe+3Cl2 
?2FeCl3
【解析】解：有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体．X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色，其火焰为苍白色，细铁丝能在Z2中剧烈燃烧，且产生棕褐色烟，则X单质为H2 ， Z单质为Cl2 ， YZ为HCl；2molX2分子可与1molY2分子化合生成2molX2Y分子，X2Y在常温下为液体，说明Y单质为O2 ， X2Y为H2O，Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用．（1）由上述分析可知，X为氢元素、Y为氧气、Z为氯元素，所以答案是：氢；氧；氯；（2）④化学反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，
⑤的化学反应方程式为：2Fe+3Cl2 2FeCl3 ，
所以答案是：Cl2+H2OHCl+HClO；2Fe+3Cl2 2FeCl3 ．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）⑤和⑧的元素符号是和 ．
（2）表中最活泼的金属是 ， 非金属性最强的元素是 ． （填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ， 分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： ．
（4）⑨最高价氧化物对应水化物的电子式 ．
（5）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱： ．
【题目】硫酰氯(SO2C12)和氯化亚砜(SOC12)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾。硫酰氯(SO2C12)常用作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。合成的反应式为: SO2(g) + Cl2(g)
SO2Cl2(l) △H=-197.3 kJ·mol-1
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他性质 |
SO2C12 | -54.1 | 69.1 | 易分解：SO2C12 |
合成SO2C12的装置如下图所示(夹持仪器已省略），请回答有关问题:
(1)从下表中选择相应的装置完成填空:
①制备SO2选________(填字母)。
②写出用所选装置制取Cl2的离子方程式_________________。
(2)合成SO2C12的装置图中仪器B的名称为_________________；丁中盛放的是_____________。
(3)反应结束后，将乙中混合物分离开的实验操作名称是 _______________。
(4)图中装置C的作用是__________________。
(5)为提高本实验中的产率,在实验操作中还需要注意的事项有(只答—条即可)__________。
(6)氯化亚砜(SOCl2)与水反应的化学方程式为_____，蒸干A1C13溶液不能得到无水AlCl3，用SOC12与AlCl3 6H2O的混合加热，可得到无水A1C13，试解释原因__________。