题目内容
【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NA
C.常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA
D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
【答案】C
【解析】解：A、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积vm=22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数不是NA ， 故A错误；
B、1.8g的NH4+含有的NH4+数目为N（NH4+）= 
=0.1NA ， 电子的数目为10×0.1NA=NA ， 故B错误；
C、n（O）= 
=3mol，48gO3含有的氧原子数为N（O）=n（O）NA=3mol×NAmol﹣1=3NA ， 故C正确；
D、2.4g金属镁含有镁原子数目N（Mg）= 
=0.1NA ， 失去电子数为2×0.1NA=0.2NA ， 故D错误．
故选C．
阅读快车系列答案【题目】表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）⑤和⑧的元素符号是和 ．
（2）表中最活泼的金属是 ， 非金属性最强的元素是 ． （填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ， 分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： ．
（4）⑨最高价氧化物对应水化物的电子式 ．
（5）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱： ．
【题目】在下列化学方程式中，能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（ ）
A. 二氧化碳通入澄清石灰水中 B. Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C. 氢氧化镁和稀盐酸反应 D. 澄清石灰水和稀硝酸反应
【题目】硫酰氯(SO2C12)和氯化亚砜(SOC12)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾。硫酰氯(SO2C12)常用作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。合成的反应式为: SO2(g) + Cl2(g)
SO2Cl2(l) △H=-197.3 kJ·mol-1
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他性质 |
SO2C12 | -54.1 | 69.1 | 易分解：SO2C12 |
合成SO2C12的装置如下图所示(夹持仪器已省略），请回答有关问题:
(1)从下表中选择相应的装置完成填空:
①制备SO2选________(填字母)。
②写出用所选装置制取Cl2的离子方程式_________________。
(2)合成SO2C12的装置图中仪器B的名称为_________________；丁中盛放的是_____________。
(3)反应结束后，将乙中混合物分离开的实验操作名称是 _______________。
(4)图中装置C的作用是__________________。
(5)为提高本实验中的产率,在实验操作中还需要注意的事项有(只答—条即可)__________。
(6)氯化亚砜(SOCl2)与水反应的化学方程式为_____，蒸干A1C13溶液不能得到无水AlCl3，用SOC12与AlCl3 6H2O的混合加热，可得到无水A1C13，试解释原因__________。