题目内容
（16分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。
(1) 明矾[KAl(SO4)2]是一种盐。其在水中的电离方程式是 ，明矾的用途是 。
(2)微粒32X2- 核外有18个电子，则它的核电荷数为 ，核内中子数为 。
(3)工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应。写出在高温下铝还原氧化铁的化学方程式_______________________________________，在反应中消耗2mol铝，则转移了_________mol电子
(4)用氢氧化铝治疗胃酸过多的离子方程式：
(5)工业生产漂白粉的化学方程式
（1）
，净水剂；
|
（2）16， 16；
（3）Fe2O3+2Al 
2Fe+Al2O3， 6；
（4）Al(OH)3+3H+ Al3+ +3H2O
（5）2Cl2+2Ca (OH)2 ="==" CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
试题分析：（1）明矾是一种复盐，是强电解质，应完全电离，；其用途是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体对自来水进行净水，作净水剂；（2）由微粒32X2- 形式可知其是由原子得2个电子后核外有18个电子的，所以原子时电子为16，则其质子数和核电荷数为16，由质量数32可求中子数为32－16=16；（3）铝热反应特点是得到铝的氧化物和其他金属的单质，根据2个Al反应转移6个电子，可知消耗2mol铝，则转移了6mol电子；（4）胃酸的主要成分为盐酸，注意Al(OH)3难溶不能拆成离子形式；（5）工业制漂白粉用Cl2和石灰乳反应。
考点：考查物质的电离和水解、原子结构、氧化还原反应、离子方程式书写等
点评：书写电离方程式注意是否完全电离，理解原子的表示符号各位置表示的含义，熟悉铝热反应特点，熟悉常见的化学反应
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