在标有“20℃.25 mL 的滴定管内装溶液至刻度“0 时.管内液体的体积A．约为5mLB．大于25 mLC．等于25 mLD．小于25 mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在标有“20℃，25 mL”的滴定管内装溶液至刻度“0”时，管内液体的体积

A．约为5mL

B．大于25 mL

C．等于25 mL

D．小于25 mL

B

试题分析：滴定管的“0”刻度在上、满刻度在下（量筒与此相反），在刻度以下还有一段空间没有刻度，总量超过25，B选项正确，。

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下列操作方法或实验装置正确的是（）
①

A．装置①探究NaHCO₃的热稳定性

B．装置②Cl₂的收集

C．装置③向容量瓶中转移液体

D．装置④石油蒸馏

用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列关于该溶液中阳离子的判断正确的是

A．只含Na^＋	B．一定含Na^＋，可能含有K^＋
C．既含有Na^＋，又含有K^＋	D．可能含有Na^＋，还可能含有K^＋

下列实验操作导致所读出数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）

A．对滴定管仰视读数：18.80 mL

B．用蒸馏水润湿pH试纸测定某浓度的硫酸溶液的pH＝5

C．用量筒量取饱和食盐水时，俯视读数：8.8 mL

D．中和热测定时，用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：38.8℃

下列实验操作或描述中正确的是（填写字母）____ __

A．用托盘天平称取5.85g氯化钠固体

B．提取碘水中的碘单质时，可选用酒精作萃取剂

C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝在稀盐酸中洗涤后直接蘸取固体氯化钾，置于酒精灯火焰上进行灼烧，根据火焰是否显紫色来确定

E．氧化铁与足量盐酸反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液会生成血红色沉淀

用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是

A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上

B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

下列实验操作中正确的是（）

A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上

D．用溶解、过滤的方法分离KNO₃和NaCl的混合物

加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

（1）步骤②中氢氧化钾的主要作用是。
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，可经过、过滤、洗涤、干燥等步骤。

温度/℃	20	40	60	80
KIO₃/100g水	8.08	12.6	18.3	24.8

（3）已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O； I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为2.00×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗10.00mL时恰好反应完全。
在滴定过程中，所用的玻璃仪器为       、     。
该实验可以用     作指示剂，滴定终点的现象是     。
③ 下列有关该滴定实验的说法不正确的是     。
A．滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗               B．滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化
C．为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁     D．终点读数时俯视会导致碘的含量偏低
④加碘食盐样品中的碘元素含量是      g·kg^-1（以含w的代数式表示）。

PCl₃可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·mL^－1	其他
黄磷	44．1	280．5	1．82	2P(过量)+3Cl₂2PCl₃；2P+5Cl₂(过量)2PCl₅
PCl₃	－112	75．5	1．574	遇水生成H₃PO₃和HCl，遇O₂生成POCl₃
POCl₃	2	105．3	1．675	遇水生成H₃PO₄和HCl，能溶于PCl₃

如图是实验室制备PCl₃的装置（部分仪器已省略）。

（1）向甲中通入干燥的Cl₂之前，需先通入一段时间CO₂，目的是                                 。
（2）实验过程中，应控制                   ，以减少PCl₅的生成。
（3）粗产品品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入黄磷加热除去PCl₅后，通过                  （填实验操作名称），即可得到PCl₃的纯品。
（4）已知：a．H₃PO₃+H₂O+I₂

H₃PO₄+2HI；b．(NH₄)₃BO₃溶液可与HI和H₃PO₄反应生成H₃BO₃（弱酸）；c．Na₂S₂O₃溶液可定量测定碘：I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
①测定产品中PCl₃质量分数的实验如下，请补充相应的实验步骤：
步骤1：迅速移取m g产品，水解完全后在500mL容量瓶中定容。
步骤2：从容量瓶中移取25．00mL溶液置于锥形瓶中。
步骤3：准确加入c₁ mol/L碘溶液V₁ mL（过量），再。
步骤4：用标准Na₂S₂O₃溶液回滴过量的碘，将近终点时加入3 mL淀粉溶液，继续滴至终点（蓝色溶液褪色）；滴至终点时消耗c₂ mol/L Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。
②根据上述数据，该产品中PCl₃的质量分数为（用含字母的代数式表示）。