题目内容

下列实验操作导致所读出数值比真实值小的是(假设其他操作均正确)
A.对滴定管仰视读数:18.80 mL
B.用蒸馏水润湿pH试纸测定某浓度的硫酸溶液的pH=5
C.用量筒量取饱和食盐水时,俯视读数:8.8 mL
D.中和热测定时,用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌,测定反应的最高温度:38.8℃
D

试题分析:A、滴定管的刻度自上而下逐渐增大,所以对滴定管仰视读数,则读数偏大,A不正确;B、用蒸馏水润湿pH试纸测定某浓度的硫酸溶液,则相当于稀释硫酸,酸性降低,pH增大,因此测量值偏高,B不正确;C、量筒刻度自上而下逐渐减小,所以用量筒量取饱和食盐水时,俯视读数时,读数偏高,C不正确;D、铜是热的良导体,则中和热测定时,用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌,测定反应的最高温度偏小,D正确,答案选D。
练习册系列答案
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信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线:

回答下列问题:
⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为                                      ;得到滤渣1的主要成分为               
⑵第②步加入H2O2的作用是                                     ,使用H2O2的优点是                                ;调节pH的目的是使            生成沉淀。
⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是                      
⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小组设计了三种方案:

上述三种方案中,     方案不可行,原因是                               
从原子利用率角度考虑,       方案更合理。
⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g 试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol/L EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:Cu2++ H2Y2=CuY2+ 2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω=                           
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量测定结果偏高的是         
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除静可与EDTA反应的干扰离子

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