题目内容

【题目】下列叙述不正确的是

A．胶体区别于其它分散系的本质特征是：胶体粒子直径在1－100nm之间

B．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

C．氧化还原反应的本质是电子转移

D．在1L2mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA

【答案】B

【解析】

试题分析：A、胶体区别于其它分散系的本质特征是：胶体粒子直径在1－100nm之间，因此A正确。B。气体体积由微粒间距、微粒数目决定，一定温度、压强下，气体体积就由分子数目决定，B错误。．氧化还原反应的本质是电子转移，因此C正确．多个氢氧化铁粒子聚集在一起形成氢氧化铁胶体，因此在1L2mol/L的中氢氧化铁胶体含有氢氧化铁胶粒数小于2NA；D正确；

练习册系列答案
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【题目】室温下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是

A. 在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)

B. 在B点：a＞12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－)

C. 在C点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

D. 在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 0.1 mol·L-1

【题目】（1）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：光导纤维的主要成分是___________；目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是______________；

（2）某气态氧化物的化学式为XO2,在标准状况下,1.92 g 该氧化物的体积为672 mL,则该氧化物的摩尔质量为______。

（3）某无色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

①白色沉淀甲是________。

②试写出实验过程中生成气体B的离子方程式__________________________

③通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_______________________

【题目】下列热化学方程式或叙述正确的是

A. 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol－1

B. 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

C. 已知：H2(g)+ O2(g) ===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，则：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol－1

D. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量

【题目】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。

下列说法正确的是

A. 卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸

B. 用电子式表示MgF2的形成过程为：

C. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

D. 由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－1

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(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，v(CO)＝________；反应达到平衡时，c(H2)＝________。

(2)判断该反应达到平衡的依据是________。

①CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等

②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

④正、逆反应速率都为零

【题目】一定温度下,水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是

A. 升高温度,可能引起由c向b的变化

B. 该温度下,水的离子积常数为1.0×10－13

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（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应).

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（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。

（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。

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【题目】室温下0.1mol·L-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c(H+)是( ) mol·L-1

A. 0.1/(a+b) B. 0.1b/(a+b) C. 1×107 D. 1×10-7

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