题目内容
【题目】室温下,向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,下列有关粒子浓度关系错误的是
A. 在A、B间任意一点,溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)
B. 在B点:a>12.5,且有c(Na+) = c(CH3COO-)>c(H+) = c(OH-)
C. 在C点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D. 在D点:c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.1 mol·L-1
【答案】C
【解析】
A、在A、B间任一点,溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO-、OH-,根据电荷守恒则有:c(Na+) + c(H+) =c(CH3COO-) + c(OH-),A正确;B、在B点溶液显中性,则结果是c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO-) + c(OH-),则一定有
c(Na+)=c(CH3COO-)。显中性说明醋酸过量,则a>12.5,溶液的成分为:反应生成的醋酸钠和剩余的醋酸,醋酸钠的水解程度和醋酸的电离程度相等,故有:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-),B正确;C、在C点,溶液显酸性,故有c(H+) >c(OH-),根据电荷守恒:cc(Na+) + c(H+)=c(CH3COO-) + c(OH-),故c(Na+) < c(CH3COO-),C错误;D、在D点时,醋酸剩余,剩余醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l,根据物料守恒,则:
c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1,D正确;答案选C。
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