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下列物质中属于共价化合物的是( )
A.Cl
2
B.NH
4
Cl
C.HCl
D.NaOH
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C
Cl
2
为单质,NH
4
Cl、NaOH 均为离子化合物;
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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B
3
A
2
;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原予核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题: (答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)E的核外电子排布式是
,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
。
(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是
;
(3)A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子采取
杂化,D的低价氧化物分子的空间构型是
。
(4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示,则其化学式为
;(每个球均表示1个原子)
下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。
(2)请写出元素H的基态原子电子排布式_____________________。
(3)A的最简单氢化物分子里中心原子采取________形式杂化,A的最高价氧化物分子的空间构型是________。
(4)D的氯化物的熔点比G的氯化物的熔点________(填“高”或“低”),理由是__________________________。
(5)元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为________晶体,在该晶体中原子间形成的共价键属于________(从下列选项中选出正确类型)。
A.σ键 B.π键 C.既有σ键,又有π键
(6)F单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。晶胞中F原子的配位数为________,一个晶胞中F原子的数目为________。
【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)
现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是原子半径最小的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是:
I
1
=738kJ/mol I
2
=" 1451" kJ/mol I
3
= 7733kJ/mol I
4
= 10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
(1)已知BA
5
为离子化合物,写出其电子式
(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有
个方向,原子轨道呈
形
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布为,
该同学所画的电子排布图违背了
(4)G位于
族
区,价电子排布式为
(5)DE
3
中心原子的杂化方式为
,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
(6)检验F元素的方法是
,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是
(7)F元素的晶胞如下图所示,若设该晶胞的密度为a g/cm
3
,阿伏加德罗常数为N
A
,
F原子的摩尔质量为M,则F原子的半径为
cm
下列各组中的性质比较,正确的是
①酸性:H
2
SiO
3
<H
2
CO
3
<H
2
SO
4
<HClO
4
②碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)
2
>Al(OH)
3
③稳定性:HF>HCl>H
2
S>PH
3
④还原性:F
-
>Cl
-
>Br
-
A.①②④
B.②③④
C.①②③
D.都正确
(4分)下列各组物质:
①O
2
和O
3
②H
2
和D
2
③
12
C和
14
C ④石墨和足球烯(C
60
)
⑦ CH
3
CH
2
OH(乙醇)和 CH
3
-O-CH
3
(二甲醚)
(1)互为同素异形体的是_____________; (2)互为同位素的是_______________。
(3)互为同分异构体的是_____________; (4)同一种物质的是_______________。
【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
用黄铜矿(主要成分是CuFeS
2
)生产粗铜的反应原理如下:
(1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子,该气体具有漂白性。请分别写出反应①、
②的化学方程式是
、
。
(2)基态铜原子的核外电子排布式为
,硫、氧元素相比,第一电离能较大的是
。
(3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是
,分子的空间构型是
。
(4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验,CuSO
4
溶液中加氨水生成蓝色沉淀,再加氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH
3
)
4
]SO
4
·H
2
O晶体,请解释加入乙醇后析出晶体的原因
;在该晶体中存在化学键的种类有
。
(5)Cu
2
O的晶胞结构如图所示,该晶胞的边长为a cm,则Cu
2
O的密
度为
g·cm
-3
(用N
A
表示阿伏加德罗常数的数值)。
.已知A、B、C、D都是短周期元素,它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)。
(1)M分子中B原子轨道的杂化类型为
,1mol M中含有σ键的数目为
。
(2)化合物CA
3
的沸点比化合物BA
4
的高,其主要原因是
。
(3)写出与BD
2
互为等电子体的C
3
-
的结构式
。
(4)E
+
的核外电子排布式为
,下图是E的某种氧化物的晶胞结构示意图,氧的配位数为
。
(5)向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA
3
,写出该反应的离子方程式:
。
下列对分子性质的解释中,不正确的是
A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B.乳酸(
)存在对映异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子
C.在NH
3
分子中存在极性共价键和配位键
D.由上图知酸性:H
3
PO
4
>HClO,因为H
3
PO
4
分子中有非羟基氧原子
关 闭
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