题目内容

8．下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（　　）
A．铝粉和NaOH溶液制取氢气：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．Cu与浓硝酸反应：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3 NH3．H2O═3NH4++Al（OH）3↓

分析 A．漏写氧化剂水；
B．与浓硝酸反应生成二氧化氮；
C．不符合离子的配比；
D．反应生成氢氧化铝和硫酸铵．

解答 解：A．铝粉和NaOH溶液制取氢气的离子反应为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．Cu与浓硝酸反应的化学反应为Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故B错误；
C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．向硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═3NH4++Al（OH）3↓，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式及化学方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒的分析及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．电化学原理在能量转换、物质合成、防止金属腐蚀等方面应用广泛．
Ⅰ．下列是常见的电化学示意图

（1）图①是碱性锌猛电池，在正极发生反应的物质是MnO2（填“Zn”或“MnO2”），正极发生还原反应（填“氧化”或“还原”）．
（2）图②是酸性电解质的氢氧燃料电池，B极发生的电极反应是O2+4H++4e-═2H2O．
（3）图③表示钢铁发生吸氧腐蚀生锈的示意图，写出氧气发生的电极反应2H2O+O2+4e-═4OH-．
（4）能表示“牺牲阳极的阴极保护法”的示意图是⑤（填序号）．图④中，钢闸门连接电源的负极而被保护；在图⑤中标出电子的移动方向．
Ⅱ．下列是常见的电化学装置图．

（5）图⑥中电池的总反应为Zn+Cu2+═Cu+Zn2+，盐桥中装有含琼脂的KCl，盐桥中Cl-会移向左（填“左”或“右”）烧杯的溶液．
（6）检验图⑦中阳极产物的方法是将湿润的淀粉KI试纸放在阳极产生气体处，试纸变蓝．
19．在密闭定容容器中，有可逆反应：nA（g）+mB（g）?pC（g）+qD（g）△H＞0处于平衡状态（已知m+n＞p+q），下列说法正确的是（　　）
①升温时C（B）/C（C）的值减小
②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大
③加入B后，A的转化率变大．
A．①②③B．②③C．①②D．①③
16．将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气 8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L．
（1）写出混合物与NaOH 溶液反应涉及的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）混合物中Fe的质量为5.6g．
（3）当混合物与盐酸反应时，转移电子的物质的量为0.8 mol；与NaOH溶液反应时转移电子的物质的量为0.6mol mol．
3．下列试剂放置在空气中不易变质的是（　　）
A．NaClB．Na2O2C．FeCl2D．Na2SO3
13．钠、铝两种金属单质在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）能与冷水发生剧烈反应的是钠，能说明该反应发生时放出热量的实验现象是钠熔成小球．
（2）表面能自然形成氧化层保护内层金属不被空气氧化的是铝．
（3）铝制成的容器在常温下可用来盛装浓硝酸．
20．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（　　）
①Na、Na2O  ②AlCl3、Al（OH）3  ③Cl2、FeCl3  ④S、SO2．
A．①②B．②③C．③④D．①②④
10．下列说法中，正确的是（　　）
A．研究有机物一般要经过的基本步骤是：确定实验式→确定分子式→确定结构式→分离、提纯
B．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏、液化、气化都是物理变化
C．“三大合成材料”一般是指塑料、合成纤维、合成橡胶
D．糖类、油脂、蛋白质并不都是高分子化合物，但都可以在一定条件下发生水解反应
11．下列石油制品中，沸点范围最低的是（　　）
A．柴油B．润滑油C．汽油D．煤油

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