题目内容

【题目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（ ）
A.催化剂V2O3不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2 ， 则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=

【答案】D
【解析】解：A、催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，故A错误；
B、若在恒容条件下，向容器通入惰性气体，反应体系的压强变大，但反应各物质的浓度不变，因此反应速率也不变，故B错误；
C、不论反应是吸热反应还是放热反应，降低温度反应速率一定变慢，则达到平衡的时间将延长，故C错误；
D、根据计算平均速率的定义公式，浓度变化量c2﹣c1 ， 时间为t2﹣t1 ， SO3（g）生成的平均速率为v= ，故D正确；
故选D．

练习册系列答案
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A. 该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

B. 反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）

C. 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s）

D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

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（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g) Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1 ②NaOH(s)+CO2(g) NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1
反应2Na2CO3(s) Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH= kJ·mol1 ， 该反应的平衡常数表达式K=。
（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 =。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109 ， Ksp(BaSO4)=1.1×1010。

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（1）18-Ⅰ.
香茅醛（ ）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有（ ）
A.分子式为C10H18O
B.不能发生银镜反应
C.可使酸性KMnO4溶液褪色
D.分子中有7种不同化学环境的氢
（2）18-Ⅱ.
当醚键两端的烷基不相同时（R1－O－R2 ， R1≠R2），通常称其为“混醚”。若用醇脱水的常规方法制备混醚，会生成许多副产物：
R1—OH+ R2—OH R1—O—R2+ R1—O—R1+ R2—O—R2+H2O
一般用Williamson反应制备混醚：R1—X+ R2—ONa→R1—O—R2+NaX，某课外研究小组拟合成 （乙基苄基醚），采用如下两条路线进行对比：
Ⅰ：
Ⅱ：①
②
③
回答下列问题：
1）路线Ⅰ的主要副产物有、。
2）A的结构简式为。
3）B的制备过程中应注意的安全事项是。
4）由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为。
5）比较两条合成路线的优缺点：。
6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有种。
7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线Ⅱ，写出合成路线。

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A.NaOH
B.KMnO4
C.KSCN
D.

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A. 18gD2O含有电子数为10NA

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C. 0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为 0.2NA

D. 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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