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(14分)瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置,并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:

(1)A仪器的名称是__________,所盛试剂是__________,B中发生反应的化学方程式是__________。
(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是____________________。
(3)此实验结果所得产率太低,经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中存在两个副反应:
①温度较高时氯气与消石灰反应生成,为避免此副反应的发生,可采取的措施是______________________________。
②试判断另一个副反应(写出此反应方程式):____________________。为避免此副反应发生,应采取的措施是______________________________。
(4)漂粉精同盐酸作用产生氯气:,该反应中每生成,转移电子的物质的量为__________,被氧化的的物质的量为__________。有效氯是漂粉精中有效的含量大小的标志。已知:
有效氯=(漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量)100%,该漂粉精的有效氯为65%,则该漂粉精中的质量分数为__________(保留一位小数)。
1)分液漏斗,浓盐酸,
(2)
(3)①将U形管置于冷水浴中。
。在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置。
(4)1            65.5%
(1)A仪器的名称是分液漏斗,所盛试剂是浓盐酸,B中发生反应的化学方程式是
(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是:
(3)①温度较高时氯气与消石灰反应生成,为避免此副反应的发生,可采取的措施是:将U形管置于冷水浴中。
②另一个副反应(写出此反应方程式):;为避免此副反应发生,应采取的措施是在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置。
(4)漂粉精同盐酸作用产生氯气:,该反应中每生成,转移电子的物质的量为,被氧化的的物质的量为
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