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现有:①HNO
3
②SiO
2
③CaCO
3
④C
2
H
5
OH ⑤CuSO
4
⑥FeCl
3
。请你根据所学知识,选择恰当的序号填空:
(1)水溶液呈蓝色的是
;
(2)制造玻璃和水泥都需要的原料是
;
(3)能溶于水但不属于电解质
的是
。
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略
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用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是
①NaOH ②AgNO
3
③Na
2
CO
3
④FeCl
2
A.②④
B.①②③
C.①③
D.①②③④
(14分)瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是
)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置,并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:
(1)A仪器的名称是__________,所盛试剂是__________,B中发生反应的化学方程式是__________。
(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是____________________。
(3)此实验结果所得
产率太低,经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中存在两个副反应:
①温度较高时氯气与消石灰反应生成
,为避免此副反应的发生,可采取的措施是______________________________。
②试判断另一个副反应(写出此反应方程式):____________________。为避免此副反应发生,应采取的措施是______________________________。
(4)漂粉精同盐酸作用产生氯气:
,该反应中每生成
,转移电子的物质的量为__________
,被氧化的
的物质的量为__________
。有效氯是漂粉精中有效
的含量大小的标志。已知:
有效氯=(漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量)
100%,该漂粉精的有效氯为65%,则该漂粉精中
的质量分数为__________(保留一位小数)。
(10分)关注饮用水,保证人民的生活质量。回答下列两个问题:
(1)饮用水中的NO
3
—
对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO
3
—
的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO
3
-
还原为N
2
,其化学方程式为:
10Al + 6NaNO
3
+ 4NaOH = 10NaAlO
2
+ 3N
2
↑+ 2H
2
O。请回答下列问题:
①上述反应中,
元素的化合价升高,则该元素的原子
(填“得到”或“失去”)电子。
②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:
10 Al+ 6 NaNO
3
+ 4 NaOH =" 10" NaAlO
2
+ 3 N
2
↑+ 2 H
2
O
(2)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)
2
]制取漂白粉,化学方程式为
。
②漂白粉的有效成分是(填化学式)
。
③漂白粉溶于水后,受空气中的CO
2
作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,离子方程式为
。
饮用水的消毒剂有多种,其中杀菌能力强且不影响水质的理想消毒剂是( )
A.液氯
B.臭氧
C.漂白粉
D.石灰
洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)
2
]制取漂白粉,化学反应方程式为:
。
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)
。
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO
2
作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为
。
(4)反应(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号)
。
某同学应用如图所示的方法研究物质的性质,其中气体a的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气。
(1)该实验的主要目的是__________________________________。
(2)浓硫酸的作用是_____________________________________,
与研究目的直接相关的实验现象是________________________。
(3)从物质性质的方面来看,这样的实验设计存在着事故隐患,事故隐患表现是_____________________________________________,
请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施
关于次氯酸性质的描述,错误的是
A.不稳定,易分解放出氧气
B.能使潮湿的有色布条褪色
C.是一种很强的氧化剂
D.是一种比碳酸酸性强的酸
下列关于氯气的说法错误的是
A.有刺激性气味
B.有毒
C.密度比空气大
D.红棕色
关 闭
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