[题目]下列各组物质反应(表内物质均为反应物).反应刚开始时.放出H2的速率最大的是编号金属(粉末状)酸的浓度酸的体积反应起始温度A0.1mol Zn6mol/L HNO310mL50℃B0.1mol Fe3mol/L H2SO420mL30℃C0.1mol Zn3mol/L H2SO410mL30℃D0.1mol Zn3mol/L HCl40mL30℃A. AB. BC. CD. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各组物质反应(表内物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是

编号	金属(粉末状)	酸的浓度	酸的体积	反应起始温度
A	0.1mol Zn	6mol/L HNO3	10mL	50℃
B	0.1mol Fe	3mol/L H2SO4	20mL	30℃
C	0.1mol Zn	3mol/L H2SO4	10mL	30℃
D	0.1mol Zn	3mol/L HCl	40mL	30℃

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

硝酸和锌反应不生成氢气，所以排除A选项。锌的金属性比铁的强，所以在外界条件相同的情况下，锌比铁的反应速率快，因此C＞B；在相同的条件下，氢离子的浓度越大，化学反应速率越快，因此C＞D，故选C。

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（2）减压时，A的质量分数______.(填“增大”、“减小”或“不变”，下同）

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（4）若升高溫度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。

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2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3

则反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝______。

（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②由CO合成甲醇时，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为________ ℃。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是____________。

③以下有关该反应的说法正确的是________(填序号)。

A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不再发生变化，则可逆反应达到平衡

B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡

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