从植物的花中可提取一种简写为HIn的有机物.因它在水溶液中存在下列平衡:HIn H++In-.而被用作酸碱指示剂.往该溶液中加入足量Na2O2粉末.则溶液最终颜色为A．红色变深B．黄色变浅C．黄色变深D．褪为无色题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

从植物的花中可提取一种简写为HIn的有机物，因它在水溶液中存在下列平衡：HIn（红色）

H⁺(无色)+In^－(黄色)，而被用作酸碱指示剂。往该溶液中加入足量Na₂O₂粉末，则溶液最终颜色为

A．红色变深

B．黄色变浅

C．黄色变深

D．褪为无色

D

试题分析：过氧化钠溶于水生成强碱氢氧化钠，溶液显碱性，指示剂先变黄，然后又因为过氧化钠的强氧化性使指示剂褪色，变为无色．故选D。

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请回答下列问题：
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）将100mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol?L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）。
（3）0.1mol·mol^-1的氨水溶液中存在电离平衡NH₃+H₂O

NH₄⁺+OH^－，在此平衡体系中改变条件（见下表），请完成表中空格：

	条件的变化	通氨气	加水	加NH₄Cl(s)
①	电离平衡移动的方向
②	c(OH^－)的变化

[第①行填“向左”、“向右”或“不移动” 第②行填“增大”、“减小”或“不变”]

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄＝H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-

H⁺+SO₄^2-．
请据此回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈         （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：       （用离子方程式表示）
（2）写出H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式：                  ；
（3）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是     。（填编号）

A．c(SO₄²^－)＋c(HSO₄^－)＝0.1 mol·L^-1	B．c(SO₄²^－)＋c(HSO₄^－)＝2 c(Na^＋)
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HSO₄^－)	D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)

（4）已知0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液的pH=2，则0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中SO₄^2-的浓度 0.01mol·L^-1（填“＞” “="”" 或“＜”）。

为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是

A．配制0.10 mol/L CH₃COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

C．对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，若与CH₃COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明醋酸为弱电解质

D．配制0.10 mol/L CH₃COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（）

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，可用作酸碱指示剂：

浓度为0．02mol/L的下列溶液：
①盐酸 ②石灰水 ③NaCl ④NaHS0₄溶液 ⑤NaHC0₃溶液 ⑥氯水
其中可使指示剂显红色的是（）
①④⑥ B． ②⑤⑥ C． ①④ D． ②③⑥

汽水是CO₂的饱和溶液，其中存在如下平衡：
H₂CO₃

H^＋＋HCO₃^－……① HCO₃^－

H^＋＋CO₃²^－……②
将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是

A．加热、平衡①、②可能都向左移动

B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动

C．加入CaCO₃悬浊液，CaCO₃的溶解平衡向正方向移动

D．通入过量CO₂或滴加氯水，溶液pH均减小

25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是

A．原氨水的浓度=10^－3mol /L

B．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

D．再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=7

现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L^－¹的四种溶液：①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列说法正确的是（）

A．pH由小到大的顺序是①< ②< ③< ④

B．溶液中水电离出的H⁺浓度由小到大的顺序是②<①<④<③

C．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③

D．取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a：b约为11：9