Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，回答以下问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________用元素符号或化学式填空，下同），其离子的原子结构示意图为________。

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____；碱性最强的是______，写出该物质和呈两性的氢氧化物的化学反应方程式____________________；

（span>3）在以上元素的单质中，化学性质最不活泼的是____。

Answer 1

【答案】Na HClO4 NaOH NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O Ar

【解析】

由元素在周期表的位置可知，①～⑧元素分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar；

(1)同周期从左向右原子半径逐渐减小；

(2)Na的金属性最强，其最高价氧化物水化物的碱性最强，高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，氢氧化铝为两性；

(3)0族元素性质稳定。

由元素在周期表的位置可知，①～⑧元素分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar；

(1)在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，其离子的原子结构示意图为；

(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3， NaOH和Al(OH)3发生反应生成NaAlO2和水的反应方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；

(3)在以上元素的单质中，化学性质最不活泼的是稀有气体Ar。