[题目]离子晶体稳定性取决于晶体中晶格能的大小.判断KCl.NaCl.CaO.BaO四种晶体稳定性由高到低的顺序是A. KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB. NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC. CaO＞BaO＞NaCl＞KClD. CaO＞BaO＞KCl＞NaCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】离子晶体稳定性取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体稳定性由高到低的顺序是

A. KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB. NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

C. CaO＞BaO＞NaCl＞KClD. CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

【答案】C

【解析】

试题离子晶体的离子半径越小，晶格能越大，则晶体的稳定性越高，离子半径Na+＜K+，稳定性NaCl＞KCl，Ca2+＜Ba2+，稳定性CaO＞BaO；离子所带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的稳定性越高，离子电荷数Na+=Cl-＜O2-=Ba2+，有稳定性BaO＞NaCl，稳定性由高到低的顺序是CaO＞BaO＞NaCl＞KCl，故选C。

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【题目】下列实验操作规范且能达到目的的是

	目的	操作
A．	取20.00 mL盐酸	在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．	测定醋酸钠溶液pH	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
C．	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
D．	配制浓度为0.010的KMnO4溶液	称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

A. A B. B C. C D. D

【题目】现有下列几组物质:

①35Cl和37Cl；②石墨与C60；③CH4和CH3CH2CH3；④和；

⑤CH3CH=CH2和CH2=CH—CH=CH2；⑥(CH3)2CHCH3和；⑦和。

(1)互为同位素的是___________________(填序号，下同)。

(2)互为同分异构体的是__________________。

(3)互为同系物的是_______________________。

(4)互为同素异形体的是_________________________。

(5)属于同一种物质的是__________________________。

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，回答以下问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________用元素符号或化学式填空，下同），其离子的原子结构示意图为________。

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____；碱性最强的是______，写出该物质和呈两性的氢氧化物的化学反应方程式____________________；

（span>3）在以上元素的单质中，化学性质最不活泼的是____。

【题目】下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（）

A.硝基苯B.异丁烷

C.丙炔D.CH3—CH=CH—CH3

【题目】某原电池结构如图所示，回答下列问题:

（1）铜作原电池的_______极，发生_______反应，电极反应式为 _____________________ ;

（2）银作原电池的_______极，发生_______反正，电极反应式为 _____________________;

（3）电子从_______经外电路流向_______，银离子向_______极移动，硝酸根离子向_______极移动（填“正极”或“负极”）。

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B.碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑十H2O

C.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

D.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

【题目】二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

回答下列问题：

（1）锌基态离子的价电子排布图为_______________；在基态18O原子中，核外电子存在_________种空间运动状态。

（2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是__________ ；碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有___________；1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为__________NA。

（3）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn(H2O)6]2+，配体中的配位原子是_________（填微粒符号），[Zn(H2O)6]2+中所含化学键的类型为__________________________。

（4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为______________。

（5）一种锌金合金晶体的立方体晶胞中，金原子位于顶点，锌原子位于面心，则该合金中金原子与锌原子的个数之比为_________；若该晶体的晶胞棱长为apm(1pm=10-12m)，则该合金的密度为_______g·cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出算式不要求结果）。

【题目】某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：

(1)为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性，除选择Cu(OH)2外，必须选用的试剂为____________ (填序号) a．氨水 b．氢氧化钠溶液 c．稀硫酸 d．冰醋酸

(2)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：

①将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末。

②向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为 ____________ 。

(3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画)，装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→___→___→___→___→___→___→h

①实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是_______________________________________。

②实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生的化学方程式为_____________________。

③装置C中的球形装置的作用是_________________。

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