题目内容
【题目】已知海水中的溴含量约为65 mg/L，从海水中提取溴的工业流程如下：
(1)上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是_____________。
(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的____________(填序号)。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在方框内填入正确的化学计量数：
_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____ CO2↑
【答案】富集溴元素 C 3 3 1 5 3
【解析】
由流程可知，海水晒盐得到NaCl、卤水(含溴离子)，电解NaCl生成氯气，氯气与卤水发生氧化还原反应生成溴，利用纯碱吸收发生3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+ 3CO2↑，酸性条件下溴酸根离子和溴离子发生氧化还原反应得到溴单质，然后蒸馏可得到工业溴。
(1)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴的含量较低，步骤Ⅱ又将之转化为化合态的溴，其目的是富集溴元素；
(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，是利用了溴单质易挥发的性质，故合理选项是C；
(3)Br元素的化合价由0升高为+5价，Br元素的化合价由0降低为-1价，由电子、电荷守恒及原子守恒可知，离子方程式为：3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+ 3CO2↑，化学计量数分别是3；3；1；5；3。
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【题目】某研究性学习小组在网上收集到如下信息：以贫软锰矿和有色金属冶炼厂的
废气为原料制备高纯碳酸锰．已知，贫软锰矿的主要成分为
和少量
、
、
等杂质．工艺流程如图1：
已知：有关氢氧化物沉淀pH对应表
物质 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
氢氧化铁 |
|
|
氢氧化铝 |
|
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氢氧化亚铁 |
|
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请回答：
在浸出液除杂过程中需通入适量空气并调节溶液的pH到
，沉淀部分杂质离子，此时滤渣I中主要含有 ______ 
填化学式
．
影响浸锰率的操作因素有多种，其中温度选择不合理时会产生杂质
造成锰损失．温度对浸锰率的影响见图2、图3．
为了提高锰的浸出率，请选择合适的条件 ______ 
填序号
以上
在滤液中加入
生成
的同时还可以获得一种作为肥料的副产物，写出该过程的化学反应方程式 ______ ，从废液中分离出该副产物的操作是蒸发浓缩、 ______ 
若该分离过程在实验室进行，其中除了需要酒精灯、蒸发皿、玻璃棒外，还需要 ______ ．
现有含锰质量分数为
的贫锰矿1吨，若按照上述工艺锰的产率为
，最终获得碳酸锰的质量 ______ ．
【题目】硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO，还有CaO、MnO、
、FeO、
，、
等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中制取
的工艺流程如下：
已知：NaClO与
反应产生
沉淀．
沉淀物 |
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开始沉淀pH |
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完全沉淀pH |
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实验中需用
的硫酸
若用
的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有 ______ ．
滤渣的主要成分除含有
、
外，还有 ______ ．
“操作I”的主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、 ______ ．
写出加入NaClO时，溶液中氧化还原反应的离子方程式 ______ 、 ______ ．
已知：溶液的
时，铝元素有多种存在形态，如
、
、
等，各形态之间可相互转化，写出该溶液中转化为的离子方程式 ______ ；
某同学为探究
和
反应，按如图连接装置并加入药品
盐桥中的物质不参与反应
，发现电压表指针偏移．电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，向甲烧杯中逐渐加入浓
溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小-回到零点-逆向偏移．则电压表指针逆向偏移后，银为 ______ 极填“正”或“负”
由实验得出和反应的离子方程式是 ______
【题目】已知表中是某些有机物的模型图，根据要求回答下列问题：
有机物 | 甲 | 乙 | 丙 |
模型 |
|
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(1)甲的分子式是___________________，其一氯代物有___________________种。
(2)写出乙与
的
溶液发生反应的化学方程式：______________________________________，该反应的反应类型是___________________。
(3)丙的摩尔质量为
，则用苯制备该物质时的催化剂是___________________。
