题目内容

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体（已知：NH4++OH-=NH3↑+H2O）,同时产生2.14g 红褐色沉淀;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的白色沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在4种离子

B．Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0．4mol/L

C．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在

D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

练习册系列答案
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25℃时，关于指定溶液说法正确的是

A．pH＝7的溶液中可能大量存在Fe3+、Cl-、Na+、S2-

B．1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为NA

C．1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，溶液变为黄色

D．SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3+＋SO2＋4OH-＝2Fe2+＋SO42-＋2H2O

化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：

（1）向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是__________、_________。

（2）将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中，有氨气生成，其反应过程分为两步，其中第二步反应的离子方程式为______________________。

（3）在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 ， 。

下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）

A．酸性溶液中可能大量存在SO42-、Cl?、AlO2?、Na+

B．无色溶液中可能大量存在Mg2+、NH4+、Cl?、SO42-

C．强碱性溶液中可能大量存在NH4+、K+、Cl?、SO42?

D．酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、I?、SO42-

SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。下列措施中能够减少SO2 排放量的是( )

①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②提高热能利用率 ③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3 ④使用CS2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用

A．①②⑤ B．①③⑤

C．①③④ D．③④⑤

现有2mol/L的盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，反应完全后，所产生的气体质量之比为2：3，则往酸中加入的铁粉的质量是

A．2.8g B．5.6g C．8.4g D．16.8g

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是

A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+

下列描述的一定是金属元素的是

A. 易失去电子的物质 B. 能与酸反应的物质

C. 原子最外电子层只有一个电子的元素 D. 原子核内有11个质子的元素

常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。下列叙述一定正确的是

A．由图中信息可知HA为弱酸

B．在N点pH=7，酸碱恰好完全反应

C．常温时一定浓度的MA稀溶液显中性

D．K 点对应的溶液中，c(M+) + c(MOH)=2c (A-)

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