题目内容
25℃时，关于指定溶液说法正确的是
A．pH＝7的溶液中可能大量存在Fe3+、Cl-、Na+、S2-
B．1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为NA
C．1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，溶液变为黄色
D．SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3+＋SO2＋4OH-＝2Fe2+＋SO42-＋2H2O
小学课时特训系列答案
HCOONa溶液，下列关系不正确的是____________。
-)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。已知：
①Na2S2O3·5H2O是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。
③Na2S2O3在20 ℃和70 ℃时的溶解度分别为60.0 g和212 g
Ⅰ 【制备产品】
实验装置如下图所示（省略夹持装置）：
（1）仪器D的名称是 ；G中的试剂是 。
（2）装置C的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。
a．蒸馏水 b．饱和NaHSO3溶液 c．饱和NaHCO3溶液
Ⅱ 【纯度检验】
取所得产品5.0 g，配成250 mL溶液。
（3）填写下表中的空白
实验方案 | 现象 | 结论 |
①取少量溶液于小试管中，滴加足量BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 产品中一定含有杂质 |
②将①所得混合液过滤，向洗涤后的沉淀滴加过量稀盐酸，加热，并用湿润的品红试纸置于管口 |
| 产品中含Na2SO4 |
品红试纸不褪色 |
|
产品中形成Na2SO4的可能原因是 。
（4）取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，用0.050 mol/L的标准碘水溶液滴定，重复三次，平均消耗标准碘水20.00 mL。滴定终点的现象是 ，产品中的Na2S2O3·5H2O的纯度为 。（已知：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6）
（5）粗Na2S2O3·5H2O可通过 方法提纯。
活性氧化锌是一种多功能性的新型材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：
已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：
Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
开始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
步骤II中，在酸性溶液中加入KMnO4的作用是将Fe2+ 氧化成Fe3+，离子方程式为 ；
（2）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质。检验沉淀是否完全的实验操作是 ；调节pH的适宜范围是 。
（3）步骤III中加入Zn粉的作用是① ,②进一步调节溶液PH值。
（4）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：
取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.00mol/L硫酸溶液完全溶解，滴入几滴指示剂,再用0.50mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL，通过计算可以得到活性氧化锌的纯度，由表中Zn（OH）2PH变化可知，滴入的最理想的指示剂是 （填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊试剂”）。
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________，逆反应速率________。
将________。