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常温下，pH=3的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液中和后，混合液的pH=11，则盐酸的体积与Ba(OH)2溶液的体积比为

A．10∶1         B．9∶2          C．1∶10         D．2∶9

B

练习册系列答案
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25℃时，关于下列各溶液的叙述中，正确的是（　　）
下列说法不正确的是（　　）
A、某温度下
kw
=10-6.5，由水电离出的H+浓度c（H+）=1×10-10 mol?L-1，则该溶液的pH是3或10
B、常温下，pH=a的一元强酸溶液Va L与pH=b的二元强碱溶液Vb L混合，如果Vb：Va=10（14-a-b），则混合溶液一定呈中性
C、某盐能够发生水解反应，将其加入水一定能促进水的电离
D、将0.2 mol?L-1 HClO溶液和0.1 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则此关系式：c（HClO）-c（ClO-）=2c（OH-）-2c（H+）一定正确

（15分）（Ⅰ）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________。

（Ⅱ）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为___________。AOH与HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表_______________________________________。

（Ⅲ）常温下将体积为v1、浓度为c1的一元酸HA与体积为v2、浓度为c2的一元碱BOH混合。

(1)若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度          （选填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱碱的电离程度；

(2)若v1＝v2，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则c1      c2（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

（Ⅳ）常温下，0.1m01／L的下列溶液：

①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。

（1）pH由小到大排列顺序为                          （填序号）；

（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）                                          

（Ⅴ）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时，可看到的实验现象是             ,产生该现象的原因是                                     （用离子方程式解释原因）。

 
25℃时，关于下列各溶液的叙述中，正确的是（　　）
A．25℃时，将20 mL 0.1mol?L-1H2SO4溶液和30mL 0.15mol?L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11
B．常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液 ②pH=3的HCl溶液 ③pH=11的氨水中由水电离出的c（H+）：①＞③＞②
C．常温下，0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠l，则BA（盐）溶液pH一定大于7
D．25℃时，pH相同的溶液①CH3COONa   ②C6H5ONa   ③NaHCO3中c（Na+）：①＞③＞②
25℃时，关于下列各溶液的叙述中，正确的是（ ）
A．25℃时，将20 mL 0.1mol?L-1H2SO4溶液和30mL 0.15mol?L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11
B．常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液 ②pH=3的HCl溶液 ③pH=11的氨水中由水电离出的c（H+）：①＞③＞②
C．常温下，0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠l，则BA（盐）溶液pH一定大于7
D．25℃时，pH相同的溶液①CH3COONa   ②C6H5ONa   ③NaHCO3中c（Na+）：①＞③＞②

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