题目内容
【题目】下列说法中不正确的是
A.漂白粉可以用于生活用水的消毒
B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色
C.氯气通入水中杀菌消毒，发生了化学变化
D.漂白粉在空气中久置变质，原因是原白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
【答案】D
【解析】
本题考查氯气、新制氯水及漂白粉的有关性质。
A、漂白粉中的Ca(ClO)2具有强氧化性，可以用于生活用水的消毒，A不符合题意；
B、因为Cl2 + H2O
Cl- + H+ + HClO，氯水中有H+和HClO，HClO具有强氧化性，所以石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后褪色，B不符合题意；
C、Cl2 + H2OHCl+HClO，HClO具有强氧化性，在水中可以杀菌消毒，发生了化学变化，C不符合题意；
D、漂白粉在空气中久置变质，原因是Ca(ClO)2+CO2+H2O
CaCO3↓+2HClO，D错误；
答案选D。
【题目】辉铜矿(主要成分Cu2S)作为铜矿中铜含量最高的矿物之一，可用来提炼铜和制备含铜化合物。
Ⅰ.湿法炼铜用Fe2(SO4)3溶液作为浸取剂提取Cu2+：
(1)反应过程中有黄色固体生成，写出反应的离子方程式______________________。
(2)控制温度为85℃、浸取剂的pH = 1，取相同质量的辉铜矿粉末分别进行如下实验：
实验 | 试剂及操作 | 3小时后Cu2+浸出率(%) |
一 | 加入10mL 0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5 mL水 | 81.90 |
二 | 加入10 mL0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5mL 0.1mol·L-1H2O2 | 92.50 |
回答：H2O2使Cu2+浸出率提高的原因可能是__________。
(3)实验二在85℃后，随温度升高，测得3小时后Cu2+浸出率随温度变化的曲线如图。Cu2+浸出率下降的原因_________________。
(4)上述湿法炼铜在将铜浸出的同时，也会将铁杂质带进溶液，向浸出液中通入过量的O2并加入适量的CuO，有利于铁杂质的除去，用离子方程式表示O2的作用_________。解释加入CuO的原因是_____。
Ⅱ.某课题组利用碳氨液((NH4)2CO3、NH3·H2O)从辉铜矿中直接浸取铜。
其反应机理如下：
①Cu2S(s)2Cu+(aq) +S2-(aq) (快反应)
②4Cu++O2+2H2O4Cu2++4OH- (慢反应)
③Cu2++4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O(快反应)
(5)提高铜的浸出率的关键因素是 ________。
(6)在浸出装置中再加入适量的(NH4)2S2O8，铜的浸出率有明显升高，结合平衡移动原理说明可能的原因是__________。
【题目】为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：
(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下列图中选择，写出名称)。
(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质。
阳离子 | u∞×108/(m2·s1·V1) | 阴离子 | u∞×108/(m2·s1·V1) |
Li+ | 4.07 |
| 4.61 |
Na+ | 5.19 |
| 7.40 |
Ca2+ | 6.59 | Cl | 7.91 |
K+ | 7.62 |
| 8.27 |
(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。
(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=________。
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，铁电极的电极反应式为_______。因此，验证了Fe2+氧化性小于________，还原性小于________。
(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_______。
