Question

【题目】合金在生活、生产、国防等领域有广泛应用。镍是重要的合金元素，例如镧镍合金、白铜（铜镍合金）、铝镍合金等。

（1）基态镍原子的外围电子排布式为_____________。

（2）在NiSO4溶液中滴加稀氨水能形成配位化合物[Ni(NH3)4]SO4。

①H、N、O、Ni的电负性大小顺序为______________________。

②与SO42—互为等电子体的分子（写出一种即可）______________。

③SO32—、SO42—中S的杂化类型都是___________；但它们的实际空间构型却不同，其主要原因是________________________________________________________________。

（3）工业上，采用反应Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)提纯粗镍。推测Ni(CO)4晶体中存在的作用力有__________。

a、范德华力 b、配位键 c、非极性键 d、极性键 e、离子键

（4）镧镍合金的晶胞如图1所示，镍原子除了1个在体心外，其余都在面上。该合金中镍原子和镧原子的个数比为________。

（5）铝镍合金的晶胞如图2所示。已知：铝镍合金的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的数值，则镍、铝的最短核间距(d)为________________pm。

Answer 1

【答案】 3d84s2 O＞N＞H＞Ni CCl4 sp3杂化 SO32—中S原子价层有1个孤电子对，而SO42—中S原子价层没有孤电子对 a、b、d 5：1

【解析】(1). 镍是28号元素，基态镍原子的外围电子排布式为3d84s2，故答案为：3d84s2；

(2). ①.因非金属性O＞N＞H＞Ni，所以H、N、O、Ni的电负性大小顺序为O＞N＞H＞Ni，故答案为：O＞N＞H＞Ni；

②.含有的原子数和价电子数相等的微粒互为等电子体，则与SO42－互为等电子体的分子有CCl4等，故答案为：CCl4；

③. SO32－、SO42－中S原子的价层电子对数均为4，所以S原子的杂化类型都是sp3杂化，因 SO32－中S原子价层有1个孤电子对，而 SO42－中S原子价层没有孤电子对，所以造成它们的实际空间构型不同，故答案为：sp3杂化；SO32－中S原子价层有1个孤电子对，而SO42－中S原子价层没有孤电子对；

(3). Ni(CO)4是分子晶体，分子晶体之间存在范德华力，Ni与C原子之间存在配位键，C与O原子之间存在极性键，故答案为：a、b、d；

(4). 据图可知，镧原子位于立方晶胞的顶点，镧原子有8×=1个，镍原子除了1个在体心外，其余都在面上，镍原子有8×+1=5个，所以该合金中镍原子和镧原子的个数比为5:1，故答案为：5:1；

(5). 据图可知，该晶胞中含有Al原子个数为8×=1个，Ni原子个数为1个，设晶胞边长为acm，则铝镍合金的密度为ρ= g/cm3，a=cm，Ni原子位于体心，Al原子位于顶点，则镍、铝的最短核间距(d)为体对角线的一半，即d=×1010pm，故答案为：×1010。