题目内容

【题目】下列物质属于电解质的是（ ）
A.铜
B.氯化钠
C.稀硫酸
D.酒精

【答案】B
【解析】解：A．铜不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．氯化钠溶于水能够发生电离，导致溶液导电，是电解质，故B正确；
C．稀硫酸是混合物，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．酒精在水溶液里和熔融状态下都不能发生电离，是非电解质，故D错误；
故选B．

练习册系列答案
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【题目】一种价电子排布为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有

A. 原子序数为8

B. 在同周期元素中非金属性最强

C. 在同周期元素中，其原子半径最大

D. 在同周期元素中，元素的第一电离能最大

【题目】在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H2 NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10 s后容器中N2的物质的量是(　　)

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.6 mol D. 3.2 mol

【题目】按要求回答下列问题：

（1）有下列六组物质：属于同系物的是______，属于同分异构体是______，属于同种物质的是______（填序号）。

A．与 B．与 C．与

D．与 E．ClC（CH3）3与（CH3）2CHCH2Cl F．与CH3﹣CH2Cl

（2）的系统命名_________________。

（3）的系统命名__________________________。

（4）右图有机物的分子式_________________。

（5）甲基的电子式_________________。

（6）某烃的分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烃的结构简式为_________________。

（7）C7H8O属于芳香族化合物且能发生催化氧化反应，该反应方程式为：_________________。

（8）某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，相对分子质量小于110，其中氧元素的质量分数为14.8%，已知该物质可与FeCl3溶液发生显色反应，则X的分子式为__________。若1 mol X与浓溴水反应时消耗了3 mol Br2，则X的结构简式为____________________。

【题目】下列有关说法正确的是( )

A. 最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似

B. 在所有的元素中，氟的电负性最大

C. 前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有4种

D. 次氯酸分子的电子式：

【题目】下列说法不正确的是

A.非金属元素的原子间不能形成离子化合物

B.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强，熔沸点依次升高

C.氯化氢气体溶于水共价键被破坏

D.100℃时水由液态变为气态，分子间作用力被破坏

【题目】研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为97°。下列说法不正确的是( )

A. H2O2分子中既含极性键，又含非极性键

B. H2O2为极性分子

C. H2O2分子中的两个O原子均是sp3杂化

D. H2O2分子中既有σ键，又有π键

【题目】下列物质中，不能通过单质直接化合生成的是（ ）
A.HCl
B.MgO
C.SO3
D.CO2

【题目】合金在生活、生产、国防等领域有广泛应用。镍是重要的合金元素，例如镧镍合金、白铜（铜镍合金）、铝镍合金等。

（1）基态镍原子的外围电子排布式为_____________。

（2）在NiSO4溶液中滴加稀氨水能形成配位化合物[Ni(NH3)4]SO4。

①H、N、O、Ni的电负性大小顺序为______________________。

②与SO42—互为等电子体的分子（写出一种即可）______________。

③SO32—、SO42—中S的杂化类型都是___________；但它们的实际空间构型却不同，其主要原因是________________________________________________________________。

（3）工业上，采用反应Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)提纯粗镍。推测Ni(CO)4晶体中存在的作用力有__________。

a、范德华力 b、配位键 c、非极性键 d、极性键 e、离子键

（4）镧镍合金的晶胞如图1所示，镍原子除了1个在体心外，其余都在面上。该合金中镍原子和镧原子的个数比为________。

（5）铝镍合金的晶胞如图2所示。已知：铝镍合金的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的数值，则镍、铝的最短核间距(d)为________________pm。

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