Question

200℃时，将11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合气和足量过氧化钠反应，反应后固体质量增加3.6 g，则原混合气的平均相对分子质量为（　　 ）

A．11.6  　　　　　　　　 B．19.6　　　　　　　　 　　  C．23.2  　　　　  D．42.2

 

Answer 1

答案：C
提示：

化学反应为 2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑，混合气体与Na2O2充分反应后固体质量增重3.6 g，气体质量减少了3.6 g，根据质量守恒得m(O2)＝11.6 g－3.6 g＝8 g，n(O2)＝8 g/32 g·mol-1＝0.25 mol，所以混合气的平均相对分子质量为11.6 g/0.25 mol×2＝23.2 g·mol-1。