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200℃时，将11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合气和足量过氧化钠反应，反应后固体质量增加3.6 g，则原混合气的平均相对分子质量为（　　 ）

A．11.6  B．19.6  C．23.2  D．42.2

 

答案：C
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练习册系列答案
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（2011?宁波模拟）硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：
[查阅资料]
在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量．反应的离子方程式是：Fe2++MnO4-+H+--Fe3++Mn2++H2O（未配平）
[准备实验用品]
①仪器：a．电子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．烧杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．锥形瓶，h．玻璃棒，i．药匙，j．烧瓶，k．铁架台（带滴定管夹），l．胶头滴管．
②试剂：a．硫酸亚铁补血剂药片，b．高锰酸钾晶体，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，e．稀硫酸，f．稀盐酸，g．蒸馏水．
[实验步骤]
①称取0.474g KMnO4晶体，配成250.00mL水溶液；
②取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片（1.500g），研细后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液．
③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中．
④盛装标准KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO4标准溶液体积的初读数．
⑤滴定，并记录KMnO4标准溶液的终读数．再重复滴定2次．
[实验记录]
滴定次数
实验数据		 1 2 3
V（样品）/mL 20.00 20.00 20.00
V（KMnO4）/mL（初读数）  0.00  0.20  0.00
V（KMnO4）/mL（终读数） 15.85 15.22 14.98
[交流与讨论]
（1）准备的实验用品中，不需要的仪器有（填序号）
c，e，j
c，e，j
；不需要的试剂有（填序号）
c，d，f
c，d，f
．
（2）本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为
1.200×10-2mol?L-1
1.200×10-2mol?L-1
．
（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是
b
b
（填字母序号）．

（4）判断滴定终点的依据是
滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由黄绿色变浅紫红色，且半分钟内不褪色
滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由黄绿色变浅紫红色，且半分钟内不褪色
．
（5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量会
无影响
无影响
（偏大、偏小、无影响）．
（6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量
16.8%
16.8%
．

200℃时，将11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合气和足量过氧化钠反应，反应后固体质量增加3.6 g，则原混合气的平均相对分子质量为（　　 ）

A．11.6  B．19.6  C．23.2  D．42.2

 
200℃时，将11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合气和足量过氧化钠反应，反应后固体质量增加3.6 g，则原混合气的平均相对分子质量为（　　 ）

A．11.6  　　　　　　　　 B．19.6　　　　　　　　 　　  C．23.2  　　　　  D．42.2

 

200℃时，将11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合气和足量过氧化钠反应，反应后固体质量增加3.6 g，则原混合气的平均相对分子质量为


  1. A.
    11.6
  2. B.
    19.6
  3. C.
    23.2
  4. D.
    42.2

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