(2011?宁波模拟)硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)在医药上作补血剂.某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法,测定该补血剂中铁元素的含量,进行了如下实验:
[查阅资料]
在酸性条件下,用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定,可以测定Fe2+的含量.反应的离子方程式是:Fe2++MnO4-+H+--Fe3++Mn2++H2O(未配平)
[准备实验用品]
①仪器:a.电子天平,b.滴定管,c.100mL量筒,d.烧杯,e.漏斗,f.250mL容量瓶,g.锥形瓶,h.玻璃棒,i.药匙,j.烧瓶,k.铁架台(带滴定管夹),l.胶头滴管.
②试剂:a.硫酸亚铁补血剂药片,b.高锰酸钾晶体,c.酚酞溶液,d.KSCN溶液,e.稀硫酸,f.稀盐酸,g.蒸馏水.
[实验步骤]
①称取0.474g KMnO4晶体,配成250.00mL水溶液;
②取5片除去糖衣(非还原糖)后的硫酸亚铁补血剂药片(1.500g),研细后加稀硫酸溶解,配成100.00mL水溶液.
③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中.
④盛装标准KMnO4溶液,静置后,读取数据,记录为KMnO4标准溶液体积的初读数.
⑤滴定,并记录KMnO4标准溶液的终读数.再重复滴定2次.
[实验记录]
滴定次数
实验数据
1 2 3
V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00
V(KMnO4)/mL(初读数)  0.00  0.20  0.00
V(KMnO4)/mL(终读数) 15.85 15.22 14.98
[交流与讨论]
(1)准备的实验用品中,不需要的仪器有(填序号)
c,e,j
c,e,j
;不需要的试剂有(填序号)
c,d,f
c,d,f

(2)本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为
1.200×10-2mol?L-1
1.200×10-2mol?L-1

(3)课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式(夹持部分略去),引起了同学们的讨论,最后取得共识,认为最合理的是
b
b
(填字母序号).

(4)判断滴定终点的依据是
滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由黄绿色变浅紫红色,且半分钟内不褪色
滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由黄绿色变浅紫红色,且半分钟内不褪色

(5)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得的补血剂中铁元素的含量会
无影响
无影响
(偏大、偏小、无影响).
(6)根据实验数据,计算该补血剂中铁元素的含量
16.8%
16.8%

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