Question

【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如右图所示，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是

A. 该电池工作时，电子的流向：外电路由B到A

B. 电极B 附近的HNO3浓度增大

C. A电极的反应为：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O= NO3-+4H+

D. 该电池工作时，除去含1molNO和NO2的混合尾气，需消耗11.2LO2（标准状况下）

Answer 1

【答案】C

【解析】A项，由题意，该装置为原电池，通入汽车尾气(NO、NO2)的A极为负极，通入氧气的B极为正极，原电池中电子经外电路由负极流向正极，即该电池工作时，电子的流向：外电路由A到B，故A错误；B项，汽车尾气(NO、NO2)在A电极(负极)发生氧化反应生成NO3-，所以电极A附近的HNO3浓度增大，故B错误；C项，NO、NO2在A电极(负极)失电子发生氧化反应生成NO3-，根据电荷守恒、原子守恒及电解质溶液酸碱性可得电极反应为：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故C正确；D项，正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，结合C项中的负极反应，根据电子守恒，1molNO2反应消耗molO2，标准状况下为5.6L，1molNO反应消耗molO2，标准状况下为16.8L，因为不确定1molNO和NO2的混合尾气中NO和NO2的物质的量，所以无法准确计算消耗的氧气，故D错误。