题目内容
【题目】已知可逆反应：M（g）＋N（g）
P（g）＋Q（g） ΔH>0。请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为c（M）＝1 mol·L－1，c（N）＝2.4 mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；该温度时的平衡常数K＝________。
（2）若反应温度升高，则M的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）＝4 mol·L－1，c（N）＝a mol·L－1，达到平衡后，c（P）＝2 mol·L－1，则a＝________。
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为c（M）＝c（N）＝b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。
【答案】 25% 0.5 增大 6 41%
【解析】本题主要考查关于平衡常数的计算。
（1）平衡浓度：c（M）＝0.4mol·L－1，c（N）＝1.8mol·L－1，c（P）＝0.6mol·L－1，c（Q）＝0.6mol·L－1，此时N的转化率为0.6/2.4=25%；该温度时的平衡常数K＝c（P）c（Q）/[c（M）c（N）]=0.5。
（2）若反应温度升高，平衡右移，则M的转化率增大。
（3）若反应温度不变，K＝22/(4-2)(a-2)=0.5,则a＝6。
（4）若反应温度不变，设M转化cmol/L，K＝c2/(b-c)2=0.5，2.41c=b，M的转化率为c/2.41c=41%。
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