Question

10．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g），并达到平衡．已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 若X的反应速率为0.2 mol•L^-1•s^-1，则Z的反应速率为0.3 mol•L^-1•s^-1
• B． 若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高
• C． 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
• D． 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2：1

Answer 1

分析 A．化学反应速率之比等于其化学计量数之比；
B．若向容器中充入氦气，恒容容器充入惰气总压增大，反应混合物各组分浓度不变，平衡不动；
C．升高温度，正逆反应速率增大，平衡向吸热反应方向移动；
D．开始充入容器中的X、Y分别为xmol和ymol，结合转化率表示出参加反应X、Y的物质的量，物质的量变化量之比等于化学计量数之比．

解答 解：A．化学反应速率之比等于其化学计量数之比，若X的反应速率为0.2 mol•L^-1•s^-1，则Z的反应速率为$\frac{2}{3}$×0.2 mol•L^-1•s^-1=$\frac{2}{15}$mol/（L•s），故A错误；
B．若向容器中充入氦气，恒容容器充入惰气总压增大，反应混合物各组分浓度不变，平衡不动，Y的转化率不变，故B错误；
C．升高温度，正逆反应速率增大，正反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D．开始充入容器中的X、Y分别为xmol和ymol，则转化的X为37.5%×xmol，Y的转化率为25%×y mol，则：37.5%×xmol：25%×y mol=3：1，整理可得x：y=2：1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、反应速率计算等，注意压强改变影响平衡移动本质是影响物质浓度．