下列说法正确的是( )A．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大B．将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧.得到的固体都是氧化铝C．中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物质的量相同D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	CH₃COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH₃COO^-）增大
	B．	将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝
	C．	中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液消耗NaOH物质的量相同
	D．	中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同

分析 A、醋酸钠与盐酸反应能够生成醋酸；
B、盐酸易挥发，硫酸难挥发，挥发性强酸的弱碱盐溶液，加热蒸干后灼烧，得到的固体都是金属氧化物；
C、相同物质的量的一元强酸与弱酸能够中和相同物质的量的碱；
D、pH相同的盐酸与醋酸，所含醋酸的物质的量比盐酸多得多．

解答解：A、CH₃COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH₃COO^-）减小，故A错误；
B、硫酸铝溶液加热蒸干后灼烧，得到的固体仍是硫酸铝，氯化铝溶液加热蒸干后灼烧，得到的固体是氧化铝，故B错误；
C、HCl溶液和CH₃COOH溶液分别与NaOH溶液中和时，消耗n（NaOH）与n（酸）成正比，体积、物质的量浓度相等的HCl和CH₃COOH的物质的量相等，所以消耗n（NaOH）相等，故C正确；
D、中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗NaOH物质的量醋酸多，故D错误；
故选C．

点评本题考查了强酸制弱酸、盐类水解、弱电解质的电离，注意不同的一元酸中和碱时，消耗碱的物质的量与酸的物质的量有关，与酸的强弱无关，为易错点．

练习册系列答案

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13．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L乙醇在电池的负极放电生成CO₂时，共失去12mol 电子
	B．	1mol/L碳酸钠溶液中，n（CO₃^2-）+n（HCO₃^-）+n（H₂CO₃）=1mol
	C．	25℃时，1L pH=1的醋酸溶液中含有H⁺的数目小于0.1N_A
	D．	电解精炼铜，当电路中转移N_A个电子，阳极溶解的铜＜32g，阴极析出铜32g

13．

用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO₂，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术．反应①为主反应，反应②和③为副反应．
①$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+CO（g）═$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO₂（g）△H₁=-47.3kJ•mol^-1
②CaSO₄（s）+CO（g）═CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5kJ•mol^-1
③CO（g）═$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO₂（g）△H₃=-86.2kJ•mol^-1
（1）反应2CaSO₄（s）+7CO（g）═CaS（s）+CaO（s）+6CO₂（g）+C（s）+SO₂（g）的△H=-151.1 kJ•mol^-1
（2）反应①～③的平衡常数的对数lg K随反应温度T的变化曲线如图所示．结合各反应的△H，归纳lg K～T曲线变化规律：a．当△H＞0时，lgK随温度升高而增大，当△H＜0时，lgK随温度升高而减小； b．当温度同等变化时，△H的数值越大lgK的变化越大；（或△H的数值越大，lgK随温度的变化程度越大）．
（3）向盛有CaSO₄的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c_平衡（CO）=8.0×10^-5mol•L^-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）．

10．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g），并达到平衡．已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	若X的反应速率为0.2 mol•L^-1•s^-1，则Z的反应速率为0.3 mol•L^-1•s^-1
	B．	若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高
	C．	升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
	D．	开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2：1

17．硝酸在工业及科研上常用于物质的制备．实验室常用稀硝酸与铜反应制取干燥且较纯的一氧化氮，现设计如下实验．按下图连接好装置并检查气密性，在A中加入0.5g碳酸钙粉末，再加入20.0mL 5.0mol•L^-1的稀硝酸，片刻后塞上胶塞，将铜丝插入稀硝酸中．

①从图2中选择合适的装置接入图1虚线框中，则a接f、e接b （填连接的字母）．
②当观察到E中球形干燥管中出现红棕色．现象时，表明NO已收集满，立即将铜丝抽离液面．

7．某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．下列说法不正确的是（　　）

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	B．	甲装置中电解反应的总化学方程式是：CuSO₄+Fe$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+FeSO₄
	C．	设电解质溶液过量，则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是1：1
	D．	设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L．

14．取少量苹果汁，加入新制Cu（OH）₂并加热，产生红色沉淀，则苹果中含有（　　）

11．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴饱和的三氯化铁溶液，呈现红褐色，停止加热．（请补充完整）反应的化学方程式为：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．

12．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（1）写出该反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）在反应中MnO₂是氧化（填“氧化”或“还原”，下同）剂，Cl₂是氧化产物．
（3）当0.15mol MnO₂参加反应时，被氧化的HCl为0.3 mol，转移电子数为0.3N_A．

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