题目内容
下列说法正确的是
A. 探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合
B. 等物质的量的Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应离子方程式可表示为：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－= BaCO3↓＋2H2O+CO32－
C. 常温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生，则说明常温下Ksp(BaSO4) > Ksp(BaCO3)
D. Hg(l)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明ΔH＜0
热化学和各类平衡等都是化学研究的对象
(1)已知：①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1；
②N2(g)+2H2(g)==N2H4(g) △H2；
③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3；
④2N2H4(g) +N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H4。
上述反成热效应之间的关系式为△H4 =_______(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。
(2)将不同量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g) 
H2(g)+CO2(g)，得到如下表三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡 所需时间/min | |||
H2O | CO | H2 | CO | ||||
1 | 800 | 2 | 4 | 4/3 | 8/3 | 6 | |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 | |
3 | 900 | a | b | c | d | t | |
①该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”）反应；实验2的平衡常数K=________。
②若实验3达到平衡时与实验2达到平衡状态时各物质的体积分数分别相等，且t<3，则a、b应满足的关系是_______(用含a、b的代数式表示）。
③若保持温度和容积不变，向实验1再增加4molH2O(g)，使反应达到新的平衡。下列说法不正确的是______（填序号）。
A.新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5 : 3
B.新平衡时H2O的转化率增大
C.新平衡时CO的浓度是0.8 mol·L-l
D.新、旧平衡时容器内气体密度之比为5 : 3
(3)室温下，用0.1 mol·L-l的KOH溶液滴定10.00Ml0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：
a.点②所示溶液中的电荷守恒式为________________________。
b.点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________________。
c.成④所示溶液中c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=________mol/L。
在给定条件下，下列离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写都正确的是（ ）
条 件 | 离 子 组 | 离子共存判断及反应的离子方程式 | |
A | 滴加NaCl溶液 | K+、Al3+、SO42-、AlO2- | 不能大量共存 Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓ |
B | 通入CO2, | Na+、K+、 C6H5O-、CH3COO- | 不能大量共存，2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32- |
C | 常温下由水电离出的H+浓度为1×10-12mol•L-1的溶液 | Fe2+、Na+、Cl-、NO3- | 可能大量共存 |
D | 通入少量SO2气体 | K+、Na+、ClO-、SO42- | 不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32- |
A. A B. B C. C D. D
通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7。
实验室对含铬废液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－)回收与再利用工艺如下：
已知：①Cr(OH)3 + OH－ = CrO2－ + 2H2O；
②2CrO2－ + 3H2O2 + 2OH－ = 2CrO42－ + 4H2O；
③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。
（1）如图是用KOH固体配制250mL 6 mol·L－1 KOH溶液的过程示意图。
①请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)_____________________；
②其中配制250 mL溶液体积的容器是(填名称)_________________；
③如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
(2)滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是_________________。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是_______。
（3）下表是相关物质的溶解度数据：
物质 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 56.3 |
K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 24.1 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 | 102.0 |
KNO3 | 13.9 | 31.6 | 61.3 | 106 | 167 | 246.0 |
根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①________________②________________。
称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol·L－1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)。
①写出重铬酸钾氧化碘化钠的离子方程式___________________。
②滴定终点的现象为___________________。
③若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品中的重铬酸钾的纯度 为_________(设整个过程中其它杂质不参与反应)。
④若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将_____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
FeO42?+3H2↑，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42?，镍电极有气泡产生。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。