题目内容
在给定条件下，下列离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写都正确的是（ ）
条 件 | 离 子 组 | 离子共存判断及反应的离子方程式 | |
A | 滴加NaCl溶液 | K+、Al3+、SO42-、AlO2- | 不能大量共存 Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓ |
B | 通入CO2, | Na+、K+、 C6H5O-、CH3COO- | 不能大量共存，2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32- |
C | 常温下由水电离出的H+浓度为1×10-12mol•L-1的溶液 | Fe2+、Na+、Cl-、NO3- | 可能大量共存 |
D | 通入少量SO2气体 | K+、Na+、ClO-、SO42- | 不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32- |
A. A B. B C. C D. D
走进文言文系列答案某课外活动小组的同学进行探究银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响。实验操作步骤简述如下：
1．准备好实验药品；2．准备好实验仪器；3．配制银氨溶液；
4．进行银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响探究实验。
请回答下列问题：
（1）丙醛发生银镜反应的化学方程式为： 。
（2）银镜反应选择的加热方法是 （填下列装置编号）。
（3）该兴趣小组的同学探究银氨溶液的温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响。参照下表格，
在实验前拟定好实验记录表格，完整体现实验方案（只列出需记录物理量和单位，不用填写实验数据）：
实验变量 实验序号 | 银氨溶液的量/mL | |||
1 | ||||
2 |
（4）实验完清洗试管内壁附着的银镜方法是：
（5）你认为探究丙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的 。
软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。
已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列问题：
（1）步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______。
（2）步骤③中MnO2的其作用是______，另外一种物质X可以是______。
A．MgCO3 B．ZnO C．MnCO3 D．Cu(OH)2
（3）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式______。MnO2可做超级电容器材料，用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是______.
（4）已知：H2S的电离常数K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10―4 mol·L―1时，Mn2+开始沉淀，则a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]