题目内容

氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

（1）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为___________________。

（2）氢气能源有很多优点，佴是氢气直接燃烧的能量转化率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_______________________________________。

（3）在一定条件下，1mol某金属氢化物MHX与ymolH2发生储氢反应生成1 mol新的金属氢化物，写出该反应的化学反应方程式：___________________________________。

（4）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42?，镍电极有气泡产生。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解一段时间后，c(OH?)降低的区域在_______（填“阴极室”或“阳极室”）。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。

练习册系列答案
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下列说法正确的是

A．糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物

B．蛋白质的盐析和变性都是化学变化

C．石油的分镏和煤的干镏都是物理变化

D．乙醇和乙酸都能与金属钠发生反应

下列说法正确的是

A. 探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合

B. 等物质的量的Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应离子方程式可表示为：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－= BaCO3↓＋2H2O+CO32－

C. 常温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生，则说明常温下Ksp(BaSO4) > Ksp(BaCO3)

D. Hg(l)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明ΔH＜0

下列结论正确的是（ ）

①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－

④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO

⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

A. ②⑤⑦ B. ②④⑥ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②⑥⑦

下列各组性质的比较中正确的是(　　)

A. 还原性:F->Cl->Br->I- B. 稳定性:HF<HCl<HBr<HI

C. 密度:F2<Cl2<Br2<I2 D. 与H2O反应由易到难:Cl2>Br2>I2>F2

下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 用惰性电极电解饱和MgCl2水溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B. 工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O

D. 碳酸氢钙与过量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+ CO32-

下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是

A. SO2与NaOH溶液反应 B. Na与O2的反应

C. Cu在S蒸气中燃烧 D. Fe粉加入HNO3中

解释下列物质性质的变化规律与物质结构因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是（ ）

A. HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低

C. F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D. 硅的熔沸点小于金刚石的熔沸点

由两种元素组成的矿物A，测定A的组成及制取化合物D的流程如下：

请回答：

(1)A的化学式为_________________。

(2)写出②的化学方程式：_________________。

(3)写出③的离子方程式：_________________。

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