题目内容

【题目】下列各组金属和液体（配有导线），能组成原电池的是（　　）

A. Cu、Cu、稀硫酸 B. C. Pt、氯化钠溶液

C．Cu、Zn、酒精

D. Fe、Cu、FeCl3溶液

【答案】D

【解析】A．两个金属电极的活泼性相同，且Cu不能自发的与稀硫酸发生氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A错误；B．C、Pt、氯化钠溶液不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故B错误；C．酒精是非电解质，且不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故C错误；D．Fe、Cu、FeCl3溶液，具备原电池的构成条件，所以能组成原电池，故D正确；故选D。

练习册系列答案
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【题目】下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )

选项

目的

分离方法

原理

A

除去KCl中的MnO2

蒸发结晶

溶解度不同

B

分离食用油和汽油

分液

食用油和汽油的密度不同

C

分离KNO3和NaCl

重结晶

KN03的溶解度大于NaCl

D

除去碘中的NaCl

加热、升华

NaCl的熔点高，碘易升华

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是(　　)

A. 从上到下元素的非金属性增强 B. 易形成－1价离子

C. 最高价氧化物的水化物显酸性(氟除外) D. 从上到下氢化物的稳定性依次减弱

【题目】（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

I．制备Na2S2O35H2O

反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

实验步骤：

①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml 乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

回答问题：

（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。

（2）仪器a的名称是 ，其作用是 。

（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ，检验是否存在该杂质的方法是 。

（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：

。

II.测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 molL1碘的标准溶液滴定。

反应原理为：2S2O32+I2=S4O62-+2I

（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。

（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL。产品的纯度为（设Na2S2O35H2O相对分子质量为M） 。

III.Na2S2O3的应用

（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为 。

【题目】

扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图：

图1

（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为_______________，写出A+B→C的化学反应方程式为_____________________________；

（2）C（）中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺序是_______________；

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有____________种。

（4）D→F的反应类型是_____________，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为__________mol。

（5）写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：_______________。

①属于一元酸类化合物

②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

（6）已知：R-CH2-COOH

A有多种合成方法，写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选），合成路线流程图示例如下：

H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5_______________________________。

【题目】下列不属于自发进行的变化是 (　　)

A.红墨水加到清水使整杯水变红B.冰在室温下融化成水

C.NaHCO3 转化为 Na2CO3D.铁器在潮湿的空气中生锈

【题目】下列说法正确的是

A. 原电池是把电能转变成化学能的装置

B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C. 原电池两极均发生氧化反应和还原反应

D. 原电池内部的阳离子向正极移动

【题目】在容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B．200℃时，该反应的平衡常数为25

C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

【题目】

A是五元环状化合物，相对分子质量为98，其中氧元素的质量分数为49%，其核磁共振氢谱只有一个峰；反应⑤是加成反应；G是一种合成橡胶和树脂的重要原料。有关物质的转化关系如图所示：

已知：（其中R是烃基）

①2RCOOH ②RCOOHRCH2OH

请回答以下问题：

（1）G的名称为____________________。

（2）B中官能团的名称是______________，④的反应类型是_______________。

（3）E可在一定条件下生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式：_______________。

（4）F属于酯类，反应⑥的化学方程式为_____________________________。

（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式___________________。

（6）写出由G合成2-氯-1，3-丁二烯的合成路线（无机试剂任选）：__________________________。

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