Question

【题目】在一定温度下，投入4molSO2和4mol氧气，到2L的密闭容器中，反应达到平衡时n（SO2）+n（O2）=n（SO3），求二氧化硫的转化率和此温度下的平衡常数．

Answer 1

【答案】解：设二氧化硫的转化率为a，根据三段式：

	2SO2（g）+	O2 （g）		2SO3（g）
起始量	4	4		0
转化量	4a			4a
平衡量	4﹣4a	4﹣		4a

由题，4﹣4a+4﹣ =4a．解得，a=0.8=80%，
则平衡时，c（SO2）= =0.4mol/L，c（O2）= =1.2mol/L，c（SO3）= =1.6mol/L，
化学平衡常数K= = = ，
答：二氧化硫的转化率为80%，K为
【解析】根据三段式计算出反应过程中消耗的二氧化硫、氧气及生成的三氧化硫的物质的量，然后计算出平衡时各组分的浓度，根据化学平衡常数表达式计算出该温度下的平衡常数K和二氧化硫的转化率．
【考点精析】利用化学平衡的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．