题目内容
【题目】如图1，A是淡黄色固体，B的焰色反应为黄色，C是目前使用最多的半导体． 
（1）A的化学式为 ， 为何盛装B溶液的试剂不能用磨口玻璃塞，请用化学方程式解释 ．
（2）D的水溶液呈性，将过量CO2通入D溶液中，现象为 ．
（3）为证明酸性：碳酸＞硅酸，有同学设计如图2实验装置：请指出该装置中不合理之处 ．
【答案】
（1）Na2O2；2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
（2）碱；有白色沉淀生成
（3）盐酸有挥发性,通入硅酸钠溶液中的二氧化碳中含有氯化氢气体,不能说明碳酸的酸性强于硅酸
【解析】解：A是淡黄色固体，B的焰色反应为黄色，A与水反应生成B，则A为Na2O2，B为NaOH，C是目前使用最多的半导体，则C为SiO2，C与氢氧化钠反应生成D为Na2SiO3，（1）根据上面的分析，A的化学式为 Na2O2，B为NaOH，氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，反应的化学方程式为2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，
所以答案是：Na2O2；2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O；（2）D为Na2SiO3，D的水溶液呈碱性，将过量CO2通入Na2SiO3溶液中，会产生硅酸沉淀，所以反应的现象为有白色沉淀生成，
所以答案是：碱；有白色沉淀生成；（3）盐酸为易挥发性的酸，如图2实验装置中，挥发的盐酸也能产生硅酸沉淀，所以不一定是二氧化碳与硅酸钠反应生成的硅酸，也就不能说明碳酸的酸性强于硅酸，
所以答案是：盐酸有挥发性，通入硅酸钠溶液中的二氧化碳中含有氯化氢气体，不能说明碳酸的酸性强于硅酸．
【题目】乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是具有果香味的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成．有关物质的物理性质见表．合成过程如下：第一步：将丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应；第二步：洗涤提纯；第三步：蒸馏提纯．
乙酸 | 1﹣丁醇 | 乙酸丁酯 | |
熔点/℃ | 16.6 | ﹣89.5 | ﹣73.5 |
沸点/℃ | 117.9 | 117 | 126.3 |
密度/gcm﹣3 | 1.05 | 0.81 | 0.88 |
水溶性 | 互溶 | 互溶 | 不溶 |
（1）上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序（填字母）
C→F→→→→ ．
（2）C装置中除了装有1﹣丁醇和过量的乙酸外，还需要加入、 ． 装置C中冷凝管的作用是：；
（3）步骤F：酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是 ． A装置中Na2CO3溶液的作用是 ．
（4）装置A的分液漏斗中液体分为两层，乙酸丁酯应在（填上、下）层．
（5）第一步酯化反应过程中可能得到的有机副产物有（写出两种物质的结构简式）．
