题目内容

【题目】下列说法错误的是(　　)
A.在金属晶体中有阳离子无阴离子
B.金属晶体通常具有良好导电性、导热性和延展性
C.金属晶体中存在共价键
D.分子晶体的熔、沸点与化学键无关

【答案】C
【解析】C中金属晶体中只含金属键。D中分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关。
【考点精析】解答此题的关键在于理解分子晶体的相关知识，掌握分子间的分子间作用力相结合的晶体叫作分子晶体．

练习册系列答案
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【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1molL﹣1 ， 某同学进行了如图实验：
下列说法正确的是（ ）
A.无法确定原试液中是否含有Fe3+、K+
B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+、H+和Al3+
C.无法确定沉淀B的成分
D.原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣

【题目】聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等，属于可降解聚合物．G是合成聚碳酸酯的单体之一，其合成路线如下：

已知下列信息：a．
b．
（1）A的含氧官能团名称是 ， 羧酸a的结构简式是 ．
（2）B→C的化学方程式是 ．
（3）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是 ．
（4）E→F中反应①和②的反应类型分别是、 ．
（5）F的结构简式是 ．
（6）E的同分异构体中能发生银镜反应且与金属钠反应放出氢气的芳香化合物共有种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1的是（写结构简式）．

【题目】门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测，“类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性．下列有关镓的性质的描述中错误的是（ ）
A.镓的金属性比铝弱
B.镓的常见化合价为+3
C.镓的原子半径比铝大
D.镓的原子结构示意图为

【题目】如图1，A是淡黄色固体，B的焰色反应为黄色，C是目前使用最多的半导体．
（1）A的化学式为 ， 为何盛装B溶液的试剂不能用磨口玻璃塞，请用化学方程式解释 ．
（2）D的水溶液呈性，将过量CO2通入D溶液中，现象为 ．
（3）为证明酸性：碳酸＞硅酸，有同学设计如图2实验装置：请指出该装置中不合理之处 ．

【题目】用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）

A.实验中发生的反应都是化合反应
B.铝是一种较活泼的金属
C.铝与氧气反应放出大量的热量
D.铝片上生成的白毛是氧化铝

【题目】某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2L CO2（标况下），则其化学式是_________。则该烷烃的结构简式是_______________。

【题目】金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是(　　)
A.金属原子的价电子数较少
B.金属晶体中存在自由移动的电子
C.金属晶体的原子半径较大
D.金属键不具有方向性和饱和性

【题目】如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（ ）
A.NH4Al（SO4）2
B.KAl（SO4）2
C.Al2（SO4）3
D.NaAlO2

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