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复印机工作时产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试
纸变蓝，反应为：2KI+O3+H2O＝2KOH+I2+O2，下列结论正确的是（ ）
A．O3在反应中被氧化为O2B．1molO3在反应中得到6mol电子
C．KI在反应中被还原为I2 D．KI在反应中被氧化为I2
D

试题分析：在该反应中KI是还原剂，被氧化成I2。O3是氧化剂被还原为KOH。在每个O3分子中只有一个得到2个电子， 1molO3在反应中得到2mol电子。所以A、B、C错误，D正确。
练习册系列答案
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标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.2 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3 g。则下列关于该过程的推断不正确的是
A．混合气体中氯气物质的量为0.04 mol
B．混合气体中SO2物质的量为0.04 mol
C．所得的沉淀为0.1 mol BaSO4
D．a的取值范围为1.344< a <1.792
硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛。
Ⅰ．（1）将硫铁矿和焦炭放在炼硫炉中，在有限空气中燃烧，发生下列反应：
3FeS2 + 12 C + 8O2 = Fe3O4 + 12CO + 6S
生成3mol硫时，被氧化的物质物质的量为__              _________。
（2）过硫酸钾化学式为：K2S2O8，过硫酸结构式为
①过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性，不稳定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
下列能加快过硫酸分解的固体物质是                     。
A．CuOB．MnO2C．Fe2O3D．NaNO3
②已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出上述反应的化学方程式：____________       __________。
③若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
Ⅱ．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，由CeCl3·6H2O制备无水CeCl3应采取的措施是                               _                                          _。
对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：
2CN- +8OH-+5Cl2= 2CO2 +N2 +10Cl- +4H2O 下列判断正确的是
A．当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol
B．该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10mol
C．上述反应中的还原剂是OH-
D．还原性：Cl-> CN-
已知：5PbO2+2 Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列说法正确的是（  ）
A．PbO2为还原剂，具有还原性
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2
C．生成1 mol的Pb2+，转移的电子数为 5 mol
D．酸性环境下PbO2 的氧化性强于的MnO4－
二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：
2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是
A．浓盐酸在反应中仅体现还原性
B．每生成0.lmol ClO2转移0.5mol电子
C．氧化性：NaClO3 <ClO2
D．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:1
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH—＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是
A．Fe2+和S2O32—都是还原剂
B．x=6
C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
D．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol
美蓝（主要成分是亚甲蓝）有较强的还原性，可用做亚硝酸盐中毒的解毒剂，已知亚硝酸盐中毒原理是它会使普通血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，下列有关说法不正确的是
A．亚硝酸盐有强氧化性
B．普通血红蛋白有较强氧化性
C．亚硝酸盐中毒后，使用美蓝，高铁血红蛋白被还原
D．中毒与解毒过程中都发生了氧化还原反应
从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。下列说法正确的是(　　)
A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强

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