题目内容
研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用没有相似之处的是
- A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
- B.硫化氢通入浓H2SO4中
- C.浓H2SO4、铜混合共热
- D.加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
A
解析：
分析：方程式①中二氧化氮中的氮元素得电子化合价降低，所以二氧化氮作氧化剂，将方程式①×2+②+③得方程式为：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，所以二氧化氮在整个反应过程中作催化剂，据此分析解答．
解答：①SO2+NO2=SO3+NO，该反应二氧化氮中氮元素的化合价降低，所以二氧化氮作氧化剂；
将方程式①×2+②+③得方程式为：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，所以二氧化氮在整个反应过程中起催化剂的作用．A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，浓硫酸作干燥剂，故A符合；
B．硫化氢通入浓H2SO4中，浓硫酸能氧化硫化氢气体，浓硫酸作氧化剂，故B不符合；
C．浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，浓硫酸作氧化剂，故C不符合；
D．制备乙酸乙酯时加入浓H2SO4，浓硫酸作催化剂，故D不符合；
故选A．
点评：本题以二氧化氮为载体考查了元素化合物的性质，明确二氧化氮的作用是解本题的关键，注意催化剂不是不参加反应，而是先作反应物后作生成物，表面看没有参加反应，实际上参加了反应，为易错点．
解析：
分析：方程式①中二氧化氮中的氮元素得电子化合价降低，所以二氧化氮作氧化剂，将方程式①×2+②+③得方程式为：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，所以二氧化氮在整个反应过程中作催化剂，据此分析解答．
解答：①SO2+NO2=SO3+NO，该反应二氧化氮中氮元素的化合价降低，所以二氧化氮作氧化剂；
将方程式①×2+②+③得方程式为：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，所以二氧化氮在整个反应过程中起催化剂的作用．A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，浓硫酸作干燥剂，故A符合；
B．硫化氢通入浓H2SO4中，浓硫酸能氧化硫化氢气体，浓硫酸作氧化剂，故B不符合；
C．浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，浓硫酸作氧化剂，故C不符合；
D．制备乙酸乙酯时加入浓H2SO4，浓硫酸作催化剂，故D不符合；
故选A．
点评：本题以二氧化氮为载体考查了元素化合物的性质，明确二氧化氮的作用是解本题的关键，注意催化剂不是不参加反应，而是先作反应物后作生成物，表面看没有参加反应，实际上参加了反应，为易错点．
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CO2、SO2、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是（ ）
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是（ ）
| A、加入少量的H2SO4，使乙酸乙酯水解 | B、将浓H2SO4滴入萤石中加热 | C、将碘化氢通入浓H2SO4中 | D、将潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶中 |