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研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO  ②SO3+H2O→H2SO4  ③2NO+O2→2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（　　）
分析：方程式①中二氧化氮中的氮元素得电子化合价降低，所以二氧化氮作氧化剂，将方程式①×2+②+③得方程式为：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，所以二氧化氮在整个反应过程中作催化剂，据此分析解答．
解答：解：①SO2+NO2=SO3+NO，该反应二氧化氮中氮元素的化合价降低，所以二氧化氮作氧化剂；将方程式①×2+②+③得方程式为：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，所以二氧化氮在整个反应过程中起催化剂的作用．
A．硫化氢通入浓H2SO4中，浓硫酸能氧化硫化氢气体，浓硫酸作氧化剂，故A不符合；
B．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，浓硫酸作干燥剂，故B不符合；
C．少量稀H2SO4加入淀粉溶液中，加热，稀硫酸做催化剂淀粉水解，故C符合；
D．浓H2SO4滴入食盐中，加热制备氯化氢气体，浓硫酸难挥发性的酸，故D不符合；
故选C．
点评：本题考查学生硫酸在反应中的作用方面的知识，注意归纳整理是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用没有相似之处的是（　　）
研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO  ②SO3+H2O→H2SO4  ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（　　）
CO2、SO2、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关．
（1）SO2、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2=SO3+NO   ②SO3+H2O=H2SO4   ③2NO+O2=2NO2．
则NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是
BD
BD
．
?A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶     B．硫化氢通入浓H2SO4中
?C．亚硫酸钠固体中加入H2SO4　             D．制备乙酸乙酯时加入浓H2SO4
（2）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
?①Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式（忽略第二步水解）
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为Kh=
C(HCO3-)C(OH-)
C(CO32-)
C(HCO3-)C(OH-)
C(CO32-)
．
?②已知25℃时，Kh=2×10-4mol/L，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，试求溶液的pH=
10
10
．
?③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=
C（HCO3- ）+2C（H2CO3）
C（HCO3- ）+2C（H2CO3）
[用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的关系式表示]．
（3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
若在一定温度下，将2molNO、lmolCO充入固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO2）=
0.027mol/L．min
0.027mol/L．min
（结果保留两位有效数字）．该温度下，反应的化学平衡常数为：K=
5
144
L/mol
5
144
L/mol
（用分数表示）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
B
B
（填字母）．
①加入催化剂  ②降低温度   ③缩小容器体积   ④增加CO2的物质的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④
研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO  ②SO3+H2O→H2SO4  ③2NO+O2→2NO2  
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是（　　）
A、加入少量的H2SO4，使乙酸乙酯水解B、将浓H2SO4滴入萤石中加热C、将碘化氢通入浓H2SO4中D、将潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶中

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