题目内容
研究发现,空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下述变化中的作用相似的是( )
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下述变化中的作用相似的是( )
A、加入少量的H2SO4,使乙酸乙酯水解 | B、将浓H2SO4滴入萤石中加热 | C、将碘化氢通入浓H2SO4中 | D、将潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶中 |
分析:反应①中二氧化氮作反应物时化合价的降低,但在整个硫酸型酸雨的形成反应过程中,二氧化氮先是消耗,最后是生成,可以判断所起的作用为催化剂作用,以此来解答.
解答:解:在反应SO2+NO2=SO3+NO中,二氧化氮中氮元素的化合价降低,所以二氧化氮作氧化剂;
将方程式①×2+②+③得方程式为:2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4,所以二氧化氮在整个反应过程中起催化剂的作用.
A.乙酸乙酯水解时加入H2SO4,硫酸作催化剂,故A正确;
B.浓H2SO4滴入萤石(CaF2)中,加热制取HF,是利用强酸制取弱酸,故B错误;
C.碘化氢通入浓H2SO4中,浓硫酸能氧化碘化氢气体,浓硫酸作氧化剂,故C错误;
D.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶,浓硫酸作干燥剂,故D错误;
故选A.
将方程式①×2+②+③得方程式为:2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4,所以二氧化氮在整个反应过程中起催化剂的作用.
A.乙酸乙酯水解时加入H2SO4,硫酸作催化剂,故A正确;
B.浓H2SO4滴入萤石(CaF2)中,加热制取HF,是利用强酸制取弱酸,故B错误;
C.碘化氢通入浓H2SO4中,浓硫酸能氧化碘化氢气体,浓硫酸作氧化剂,故C错误;
D.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶,浓硫酸作干燥剂,故D错误;
故选A.
点评:本题以信息的形式考查物质的性质,侧重氧化还原反应及催化剂的考查,注意信息中整个反应的分析为解答的关键,不能偏面以①中化合价变化分析,题目难度不大.

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