题目内容
研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是（ ）
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是（ ）
| A、加入少量的H2SO4，使乙酸乙酯水解 | B、将浓H2SO4滴入萤石中加热 | C、将碘化氢通入浓H2SO4中 | D、将潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶中 |
分析：反应①中二氧化氮作反应物时化合价的降低，但在整个硫酸型酸雨的形成反应过程中，二氧化氮先是消耗，最后是生成，可以判断所起的作用为催化剂作用，以此来解答．
解答：解：在反应SO2+NO2=SO3+NO中，二氧化氮中氮元素的化合价降低，所以二氧化氮作氧化剂；
将方程式①×2+②+③得方程式为：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，所以二氧化氮在整个反应过程中起催化剂的作用．
A．乙酸乙酯水解时加入H2SO4，硫酸作催化剂，故A正确；
B．浓H2SO4滴入萤石（CaF2）中，加热制取HF，是利用强酸制取弱酸，故B错误；
C．碘化氢通入浓H2SO4中，浓硫酸能氧化碘化氢气体，浓硫酸作氧化剂，故C错误；
D．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，浓硫酸作干燥剂，故D错误；
故选A．
将方程式①×2+②+③得方程式为：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，所以二氧化氮在整个反应过程中起催化剂的作用．
A．乙酸乙酯水解时加入H2SO4，硫酸作催化剂，故A正确；
B．浓H2SO4滴入萤石（CaF2）中，加热制取HF，是利用强酸制取弱酸，故B错误；
C．碘化氢通入浓H2SO4中，浓硫酸能氧化碘化氢气体，浓硫酸作氧化剂，故C错误；
D．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，浓硫酸作干燥剂，故D错误；
故选A．
点评：本题以信息的形式考查物质的性质，侧重氧化还原反应及催化剂的考查，注意信息中整个反应的分析为解答的关键，不能偏面以①中化合价变化分析，题目难度不大．
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