题目内容
18.下列各组离子一定能大量共存的是( )A. | 在无色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- | |
B. | 在含大量Ba2+溶液中:NH4+、Na+、Cl-、OH- | |
C. | 在强碱性溶液中:Na+、K+、SO42-、HCO3- | |
D. | 在强酸性溶液中:K+、Fe2+、Cl-、SO42- |
分析 A.亚铁离子为有色离子,且亚铁离子与碳酸根离子反应;
B.铵根离子与氢氧根离子反应;
C.碳酸氢根离子与氢氧根离子反应;
D.强酸性溶液中存在大量氢离子,四种离子之间不反应,都不与氢离子反应.
解答 解:A.Fe2+为有色离子,Fe2+、CO32-之间发生反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.NH4+、OH-之间发生反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.HCO3-与强碱性溶液中的氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.强酸性溶液中存在大量H+离子,K+、Fe2+、Cl-、SO42-之间不反应,都不与H+离子反应,在溶液中能够大量共存,故D正确;
故选D.
点评 本题考查离子共存的判断,题目难度不大,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;是“可能”共存,还是“一定”共存等.
练习册系列答案
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6.下列热化学方程式中,书写正确的是( )
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B. | H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1 | |
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13.半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅.
①SiO2(s)(石英砂)+2C(s)=Si(s)(粗硅)+2CO(g)△H=+682.44kJ•mol-1
②Si(s)(粗硅)+2Cl2(g)=SiCl4(1)△H2=-657.01kJ•mol-1
③SiCl(1)+2Mg(s)=2MgCl2(s)+Si(s)(纯硅)△H3=-625.63kJ•mol-1
生产1.00kg纯硅放出的热量为( )
①SiO2(s)(石英砂)+2C(s)=Si(s)(粗硅)+2CO(g)△H=+682.44kJ•mol-1
②Si(s)(粗硅)+2Cl2(g)=SiCl4(1)△H2=-657.01kJ•mol-1
③SiCl(1)+2Mg(s)=2MgCl2(s)+Si(s)(纯硅)△H3=-625.63kJ•mol-1
生产1.00kg纯硅放出的热量为( )
A. | 24372.86 kJ | B. | 21.44 kJ | C. | 600.20 kJ | D. | 21435.71 kJ |
20.下列有关比较顺序中,正确的是( )
A. | 熔点:金刚石>晶体硅>冰>干冰 | B. | 电负性:N>O>F | ||
C. | 熔点:CsCl>MgO>Na>K | D. | 沸点:C2H5SH>C2H5OH>CH3SH |